2차전지의 양활성물질의 특성

목차

I. 서 론
1-1. 전지의 원리
1-2. 2차전지(충전지)와 1차전지(일반 건전지)의 차이점

II. 리듐 2차전지
2-1. 리튬 이차전지의 개요
2-2. 리튬이온 이차전지
2-3. 리튬 이온 전지의 기본 구조
2-4. 리튬폴리머 이차전지
2-5. 리튬금속 이차전지
2-6. 양 극.음 극
2-7. 전해질

III. 리튬이차전지의 양극활물질
3-1. 리튬이차전지용 양극물질
3-2. LiMn2O4의 결정구조
3-3. Li-Ni-O 계 산화물
3-4. 양이온 치환에 따른 구조 및 전기화학적 특성
3-5. 음이온 치환에 따른 구조 및 전기화학적 특성

* References

본문내용

1-1. 전지의 원리
우리 생활에 널리 쓰이는 전지는 마치 전기를 담아 놓은 용기처럼 알려져 있다. 하지만 전지는 화학 반응이 일어날 때 나오는 화학 에너지를 전기 에너지로 바꾸어 주는 역할을 수행할 뿐이다. 전지는 양극, 음극, 전해질이라는 세 가지 요소로 이뤄져 있다. 이온화되기 쉬운 금속을 음극에, 상대적으로 이온화되기 어려운 금속을 양극에 놓으면 음극의 금속이 내놓은 전자를 양극의 금속이 받아들이면서 일종의 전기 회로가 완성돼 전류가 흐르게 된다.예를 들어 그림처럼 구리와 아연을 묽은 황산 같은 전해액 속에 담구어놓고 매개체와 도선으로 연결해 좋으면 이온화 경향이 큰 아연이 이온화되면서 전자를 방출하고 한편에서는 구리의 전자를 받아들이는데 이 것이 바로 전지의 기본 원리인 셈이다.전지는 사용 후 버리는 1차 전지와 충전해서 다시 사용할 수 있는 2차 전지로 나뉜다. 현재 우리가 일상 생활에서 쓰는 건전지들은 1차 전지가 대부분으로 전해액이 망간이나 알칼리 망간 등 고체 상태로 되어 있어 액체가 흐르지 않는다는 점에서 건전지라고 부른다. 건전지들은 전해질의 종류는 달라도 양극은 모두 탄소봉으로 되어 있으며 그 주위에 탄소 가루와 이산화망간이 채워져 있다. 대표적인 2차 전지로는 납 축전지와 알칼리 축전지가 있고 이밖에 최근 들어 각광을 받고 있는 전지로는 리튬 전지가 있다.

참고 자료

없음