화학전지(갈바니 전지)

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실험 이론
산화-환원 반응
Zn + Cu+2 --> Cu + Zn+2
두 반쪽반응
양극 (산화반응) : Zn --> Zn+2 + 2e-
음극 (환원반응) : Cu+2 + 2e- --> Cu

전지의 전압은 두 전극 각각의 반쪽 전지가 나타내는 전위차이다.
Ecell = E음극 - E양극

반쪽 전지에서의 전위는 다음과 같이 나타낸다.

예를 들어 다음과 같은 반응에서
aA + bB = ne- → cC + dD

E = E0 -

이 식을 Nernst식 이라 하는데 여기에서 R은 기체상수(8.314 J/mol K), T는 절대 온도, F는 Faraday 상수 (96485 J/V mol), n은 이동된 전자의 몰 수, E0 는 이온의 농도가 1.0M이 때의 전위인데 이 전위를 표준 환원 전위라고 한다.
서 25℃에서 앞의 식에 각 상수의 값을 넣고 정리하면 다음과 같다.
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