유기합성실험 시클로헥산온(cyclohexanone)합성 사전보고서

소개글

시클로헥산온 사전보고서

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.기구및시약
4.결과계산법
5.알아볼점(그외)

본문내용

1.실험목적
산화반응 실험기구에 대한 이해를 높이고, 나일론 제조공정 전반에 대하여 알아본다. 또한, 반응혼합물로부터 Cyclohexanone을 분리 정제하기 위한 Azeotrope distillation, Salting out, Extraction, Chemical drying 등의 주요 분리공정을 알아본다.
2. 실험이론
cyclohexanol의 산화반응을 이용하여 케톤 계열인 cyclohexanone을 합성하는 실험을 한다. 여기서 이차알코올을 실험에 쓰는 이유는 알코올을 산화시키면 일차알코올은 알데히드를 거쳐 카르복시산이 되고, 이차알코올은 케톤을 생성하기 때문에 이차알코올인 cyclohexanol을 사용한다.
▶ 공비증류(Azeotropic distillation)
공비혼합물 또는 끓는점이 비슷하여 분리하기 어려운 액체혼합물의 성분을 완전히 분리시키기 위해 쓰이는 증류법이다. 수분을 함유하는 에탄올에서 순수한 에탄올을 얻기 위해 쓰이는 대표적인 증류법이다.
azeotrope는 함께 끓는 혼합물을 말한다. 대체적으로 용액을 증류하면 끓는 데에 따라 종성이 변하며, 끓는점도 상승 혹은 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는데, 이때 용액과 증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분비를 공비조성, 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라 한다. 비휘발도가 이상적으로 낮으면 라울의 법칙에 의거하는 증기압도표에서는 극소점을 가지지만 비점도표에서는 극대점을 가져 최고공비혼합물이라 할 수 있고, 반대이면 최저공비혼합물이라 할 수 있다.
공비가능혼합물의 경우 조성-끓는점 그래프가 위와 같다.
보통의 분별 증류가 가능한 혼합물의 그래프와의 차이점은 한눈에 확인할 수 있다. 이러한 차이가 발생하는 원인은 A와 B의 친화적인 상호 작용이 액체상을 안정화시키기 때문이다. 결과적으로 C와 같은 조성이 존재하게 되는데 이것이 바로 공부조성이다. C에서는 두선이 서로 만나므로 액체의 조성과 기체의 조성이 같게 된다. 따라서 C의 조성이 분별증류를 할 수 있는 한계점이 되는 것이다.

참고 자료

없음