평형상수의 결정
- 최초 등록일
- 2011.06.11
- 최종 저작일
- 2011.05
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소개글
화학실험
평형상수의 결정 a+자료
목차
. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling
본문내용
1. Title
평형상수의 결정
2. Introduction
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평행 상수를
결정 해본다.
3. Principle & Theory
화학평형
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 성태를 화학평형이라 한다.
생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우 외부에서 관찰시
반응이 정지된 것처럼 보인다, 이것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다.
이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로
전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이
계속 진행되는 상태지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다.
반응계가 일단 평형상태에 도달하면 외부조건이 변화하지 않는 한 그 이상 변화하지 않는데 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측 할 수 있다.
“평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.
1) 균일평형 :반응이 평형을 이루어 졌을때 반응에 관여된 모든 물질들은 같은 상
(기체, 액체, 고체)가 되는 평형상태
2) 불균일평형 : 반응이 평형을 이루어 졌을때 반응에 관여된 모든 물질들 중 최소한
하나라도 상이 다른 상태(ex : 고체-액체 공존 → 과포화 상태)
평형상수
평형에서의 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
(농도의 일정한 관계) 온도에 비례하고 반응물의 양에는 무관하다.
평형 :정반응=역반응
평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의
몰농도 곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고
화학 반응식의 계수가 변하면 평형 상수값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서
압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.
반응물 A와B가 반응하여 생성물 C와D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은
다음과 같다
(a
참고 자료
없음