Rate of Chemical Reaction_re

소개글

포항공과대학교 ( 포항공대, 포스텍, POSTECH ) 화학공학과의 `물리화학 실험`에서 Rate of Chemical Reaction (화학 반응 속도) 실험입니다. 실험과목에서 프리, 결과보고서 모두 꼼꼼히 적었고,특히 프리에는 책에 없는 것을 추가적으로 이론에 많이 적었고,결과는 물리적, 화학적, 애플리케이션 측면 모두에서 고려하여 적었습니다.직접 보고서를 쓰다가 막히는 부분이 많을 것인데, 큰 도움이 될 거라고 생각합니다.

목차

Ⅰ Abstract
Ⅱ Result
Ⅲ Discussion
Ⅳ Conclusion
Ⅴ Reference

본문내용

화학반응속도
( Rate of Chemical Reaction)

Ⅰ Abstract
이번 실험은 미분속도법칙을 이용하여 반응물의 임의의 농도에 대하여 반응속도상수를 결정하고, Arrhenius equation을 이용하여 반응속도상수의 온도의존성으로부터 활성화 에너지를 구하는 것이다.
실험에 사용되는 반응은 에스테르의 가수분해 반응으로서 산 촉매 하에서의 에스테르의 가수분해를 통해 CH3COOH가 형성되고 이를 NaOH의 적정을 통해 알아본다. T1 =298.95K 와 T2 =318.25K 의 두 온도에서의 10분 간격으로 5ml 의 solution을 채취하여 NaOH와 적정하고 그 적정부피를 기록하여 ln Q를 계산한다. 여기서 ln Q 의 term에는 VNaOH,0 와 VNaOH,∞ 의 값이 들어가게 되는데, 이는 이론적인 계산을 통해 구해 볼 수도 있고, 실험을 통해 구해 볼 수도 있다. 위에서 구한 ln Q와 시간 t 와의 그래프를 그리면 그 기울기가 곧 반응속도상수 k`가 된다. 값들을 구해보았을 때는 at T1 =298.95K, k` = 0.0011, at T2 =318.25K, k` = 0.0059의 결과를 얻었다. 각 온도에서의 반응속도상수와 Arrhenius equation을 이용하여 활성화 에너지를 구해본 결과, EA = 68.843 KJ/mol 의 결과를 얻었다. 실제 문헌값은 293.15 K에서 반응속도상수 k`=6.3*10-3 min-1 이고, activation energy EA = 67.7 KJ/mol 로서 우리의 실험이 매우 정확하게 이루어졌음을 알려준다.(오차 1.69%)

참고 자료

1) 화학공학과 물리화학실험 교재 p109~113
2) Physical Chemistry 8th - Atkins
3) 물리화학 강의노트(용기중 교수님)
4) http://en.wikipedia.org/wiki/