Freezing-Point Depression of Electrolytic Solution_re
- 최초 등록일
- 2011.06.10
- 최종 저작일
- 2009.09
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소개글
포항공과대학교 ( 포항공대, 포스텍, POSTECH ) 화학공학과의 `물리화학 실험`에서 Freezing-Point Depression of Electrolytic Solution (전해질 용액의 어는점 내림) 실험입니다. 실험과목에서 프리, 결과보고서 모두 꼼꼼히 적었고,특히 프리에는 책에 없는 것을 추가적으로 이론에 많이 적었고,결과는 물리적, 화학적, 애플리케이션 측면 모두에서 고려하여 적었습니다.직접 보고서를 쓰다가 막히는 부분이 많을 것인데, 큰 도움이 될 거라고 생각합니다.
목차
없음
본문내용
전해질 용액의 어는점 내림
(Freezing-Point Depression of Electrolytic Solution)
Ⅰ Abstract
이번 실험을 통해 용액의 총괄성 중 어는점내림을 관찰해 보고 여러 가지 값들을 구해 보았다. 일반적으로 용액에서 어는점 내림 등의 총괄성은 용질의 종류에 관계없이 나타난다. 어는점 내림은 용액의 몰랄농도에 비례하게 되는데 용액이 비전해질이 아니라 전해질일 경우 해리도에 따라 그 어는점내림이 정해지게 된다. 강 전해질로는 HCl을 사용하고, 약 전해질로는 CH3COOH를 사용하였다.
CH3COOH의 몰랄농도는 0.869mol/kg, 어는점내림은 ℃, 겉보기 몰랄농도는 0.922mol/kg, 해리도는 , 해리상수는 로 나왔다.
HCl의 몰랄농도는 0.564mol/kg, 어는점내림은 ℃, 삼투계수는 0.763, 활동도계수는 로 나왔다.
Ⅱ Result
1. Data
① 증류수(정확한 부피, 무게는 재지 않았다. 증류수 자체는 잴 필요가 없기 때문에)
② 증류수 100mL + 99.5% CH3COOH 5mL 중 일부
③ 증류수 100mL + 35% HCl 5mL 중 일부
실험할 때 과냉각을 방지하기 위해서 스터러를 위아래로 움직여줬고, 30초마다 온도를 쟀다.
참고 자료
1) 화학공학고 물리화학실험 교재 p23~32
2) Physical Chemistry 8th - Atkins
3) 물리화학 강의노트(용기중 교수님)
4) http://en.wikipedia.org/wiki/
5)http://www.bikudo.com/product_search/details/113283/glacial_acetic_acid_99_99_5_tech_grade.html -99.5% CH3COOH 밀도
6)http://www.albemarle.com/TDS/Fine_chemistry_services/BC2014F_HCl_Synthetic_35_percent.pdf -35% HCl 밀도
7)http://www.chemwave.com/._,pro-1,05,0/basic4.ppt -아세트산 해리상수
