[일반화학실험] 아보가드로 수의 결정

등록일 2002.09.15 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 700원

목차

<참고문헌>
<실험제목>
<실험목적>
<실험방법>
<주의사항>

본문내용

<원리>
질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수 (NA = 6.022 1023)라고 하며, 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 아보가드로 수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피를 알면 구할 수 있다. 탄소 원자 하나의 부피를 정확하게 알아내는 것은 그렇게 쉽지 않지만, 기름처럼 물에 섞이지 않는 탄소 화합물을 이용하면 간단하게 짐작할 수 있다. 물(H2O)은 전기 쌍극자의 성질을 갖고 있는 극성 분자이다. NaCl과 같은 이온 화합물은 단위 전하, 즉 Na+---Cl-로 완전하게 분리되어 있으나 극성 화합물은 전하가 부분적으로 분리되어 있으며 (델타) 기호로 나타낸다. 극성 분자는 서로 끌어 당긴다. 한 분자의 이중 극자의 양극 끝이 다른 분자의 이중 극자의 음극 끝을 당긴다. 그래서 물은 이중 극자를지닌 포름산(H-COOH)을 녹이는 것이다. 그러나 물은 부탄과 같은 전하 분포가 거의 균일한 물질은 녹이지 못한다. 만약 이들 성질을 모두 지닌 분자를 물 표면에 가져오면 분자의 극성 부분은 표면에 끌릴 것이며, 비극성 부분은 반발할 것이다.
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