[일반화학] pH측정(pH meter 사용)

등록일 2002.09.15 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 2,500원

소개글

결과 고찰까지 있습니다....

화학과 우등생입니다.카카카카..

비싸다고 생각하면 다른 자료를 다운 받으라.....

목차

♣제목
♣날짜
♣성명
♣실험목적
♣이론
(1) 수소이온농도
(2) pH측정 방법
1)리트머스지
2)지시약
3)pH meter
(3)완충용액(Buffer)
(4)강산, 강염기
♣시약 및 기기
1.시약
2.기기
♣실험방법
♣실험결과
♣고찰

본문내용

♣실험목적 : pH 전극의 측정원리, 전극의 올바른 사용법, 응용시 주의사항 등을 배우고, 산, 염기 또는 탄산 음류에 대한 농도 차가 10배씩으로 하여 pH을 측정하여 본다. 또 간단하게 pH의 개념에 대해 이해한다.

♣이론
(1) 수소이온농도
액체상태에서 진행되는 대부분의 화학반응, 특히 생체내에서 진행되는 생화학 반응은 수소 이온농도에 의하여 크게 영향을 받는다.

▶ 물의 이온곱과 pH
순수한 물에는 매우 적은 양의 수소이온과 수산이온이 존재하는데 이것은 물의 이온화에 의하여 생성된 것이다.
물은 극소량 밖에 이온화되지 않지만(순수한 물의 경우 25℃에서 1,800만 분자당 약 1분자만 이온화 된다)
Keq = [H+][OH- ] / [H2O]
위의 식에서 [H2O](물의 농도 : 물 1ℓ의 무게를 물의 g 분자량으로 나눈 값과 같으며 즉 1000/18 = 55.5 M 이 된다)는 25℃의 순수한 물 속의 [H+](수소이온농도)나 [OH- ](수산이온농도)의 매우 낮은 농도(1×10-7M)에 비하면 상대적으로 매우 높고, 일정하다고 볼 수 있으므로 위 (2)식은 다음과 같이 쓸 수 있다.
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