화학 평형의 온도 의존성 실험

소개글

화학 평형의 온도 의존성에 대해서 실험한 자료입니다.

목차

-실험 목적

-실험 이론

-실험 방법

-실험 결과

-고찰

본문내용

실험목적
4-nitrophenol 의 원래 상태와 해리된 상태의
가시광선 흡광 파장의 차이가 크다는 점을 이용하여 여러 온도에서 흡광도를 측정하여 엔탈피 값을 구하고 해리반응이 온도변화와 어떤 관계에 있는지 알아보자.
실험 이론
4 nitrophenol
분자량 : 139.11g/mol
녹는점 : 113˚C~114˚C
끓는점 : 279˚C
물리적상태 : yellow to brown crystals
해리 되지 않은 4-nitrophenol은 UV빛 만 흡수
해리 된 상태에서는 약 410nm에서 흡수 띠 관찰
4-nitrophenol의 해리
변색 범위
pH 5.0 : 무색 pH 7.6 : 노랑
실험 이론
화학 평형
화학평형이란 정반응과 역반응의 속도가 같은상태
화학 평형에 영향을 주는 조건
촉매
자신은 변하지 않고 반응속도를 변화시킨다.
속도는 영향을 미치나 평형상수는 변하지 않는다.
온도
Le Chatelier 법칙
온도 증가 - 발열반응 : 역반응, 흡열반응 : 정반응
온도 감소 - 발열반응 : 정반응, 흡열반응 : 역반응
실험 이론
Le Chatelier의 법칙
평형의 계에 변화를 줄때, 계의 조성은 이 변화의 영향을 최소화하도록 조절되는 법칙
구 분
변 화
현 상
온 도
온도 증가
발열반응의 평형 조성은 반응물로 치우침
흡열반응의 평형 조성은 생성물로 치우침
압 력
압력 증가
조성의 분자수가 감소하는 방향으로 감
농 도
농도 증가
증가한 농도의 물질을 감소 시키는 방향의 반응으로 진행
실험 이론
해리도
A = 완충된 4-nitrophenol용액의 흡광도
A∞ = 완전히 해리된 4-nitrophenol용액의

참고 자료

없음