산소의 몰 부피

소개글

산소의 몰 부피에 대한 결과 보고서

목차

1.실험목적

2.실험원리

3.실험기구

4.실험방법

5.결과및데이터

6.분석

본문내용

실험제목
산소의 몰 부피
과목명
화학 및 실험
실험 날짜
2010.04.05
분반
조
이름
학번
담당 교수
담당 조교
1. 실험 목적 (Purpose)
PV=nRT 공식을 이해하고 표준 상태에서 산소 1몰의 부피를 구할 수 있다
2. 실험원리 ( Introduction)
‘Gay - Lussac의 법칙’ 에 의하면 기체들은 서로 가장 간단한 정수비로 반응한다. 그 정수비는 곧 몰수비라 할 수 있다.
위 반응식과 같이 이산화망간을 촉매로 하여 염소산칼륨을 분해하면 산소를 얻을 수 있다.
- KClO3 2몰에 대해 O2 3몰이 발생한다. 그러므로 염소산칼륨의 질량과 분자량을 알면 산소의 몰과 무게를 알 수 있다.
- 발생한 산소가 물을 밀어내므로 비이커로 흘러나온 물의 부피를 측정하면 산소의 부피를 얻을 수 있다.
3. 실험기구 (Apparatus )
시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)
4. 실험시약 ( Reagents )
염소산칼륨(KClO3), 이산화망간(MnO2)
5. 실험 방법 ( Procedures )
1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 달아라.
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정하여
무게 차이를 기록한다.
…→ 반응전 무게 - 반응후 무게 = O2의 무게
2. 그림과 같이 장치하여라 (시험관은 아직 꽂지 않는다)
3. 유리관 A 및 고무관에 물을 채워라 (클램프를 열고 B를 조금 불어서 물을 흐르게 한다)
4. 물이 찬 다음 클램프를 막고, 시험관을 회전하여 그 안의 고체들(2가지)이 섞이게 한다.
5. 큰 병의 수면과 비이커의 밑면을 평행하게 높낮이를 조절한다.
…→ 압력을 대기압력과 같게 하기 위해
6. 알코올 램프에 불을 붙여 시험관을 가열한다.
7. 시험관과 연결된 유리관에서 기포가 생기기 시작하면 클램프를

참고 자료

없음