화학/물리화학/산-염기지시약의 산해리상수 결정
- 최초 등록일
- 2011.04.21
- 최종 저작일
- 2010.04
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소개글
산-염기 지시약의 산해리상수 결정에 관해 만든 PPT자료입니다.
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목차
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본문내용
화학평형상수-산-염기 지시약의 산해리상수의 결정
1. 실험 목적
산-염기 지시약(acid-base indicator)은 약산 또는
약염기의 화합물로 용액에서 산성형과 염기성형이 서로 다른 색을 나타내므로 용액의 pH에 따라 색의 변화를 나타낸다.
약산성의 지시약의 산해리상수 Ka를 결정하기 위하여 여러 pH의 용액에서 흡광도를 측정하여
산성형-염기성형의 농도비
를 구하는 것이 목적이다.
2. 이 론
산-염기 지시약이란?
- 약산 또는 약염기의 화합물로 용액에서 산성
형과 염기성형이 서로 다른 색을 나타내므로
용액의 pH에 따라 색의 변화를 나타내는
지시약.
약산의 지시약 HM은 수용액에서 부분적으로
해리 되어진다.
산해리 상수에 의한 평형상수 Ka결정
HM ↔ H+ + M-
HM : 산성형
M-: 염기성형
★지시약 HM의 지시약의 산 해리상수 Ka
Ka= [H+][M-]
[HM]
위 식의 양변에 -log를 취하여 정리하면,
▶ -logKa = - log[H+ ] log [M-]
(=pKa) (=pH) [HM]
▶ pKa = pH + log[HM]
[M-]
▶ 위의 식을 Henderson-Hasselbach 식이라 한다.
Henderson-Hasselbalch 식
▶산은 proton donor, 염기는 proton acceptor.
▶이 식으로부터 용액의 pH, pKa, 산과 염의
비 계산 가능.
▶[A-] = [HA] 이면 pH = pKa
▶pKa : 이온화 되지 않은 산의 농도[HA]와
참고 자료
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