[일반화학실험]인산의적정과 완충용액

소개글

0.10M NaOH 으로 0.10M H3PO4 을 적정하면서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고 완충용액의 원리와 중요성을 배워보는 일반화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
(1) 산과 염기
(2) 짝산-짝염기(conjugate acid-base pair) : 하나의 H+를 서로 주고 받는 분자나 이온
(3) 염
(4) pH
(5) 완충용액(buffer solution)
(6) Le Chatelier의 원리
(7) 적정(Titration)
(8) 다 양성자 산
(9) 당량점
(10) pH meter
(11) 농도 계산

3. 실험 시약 및 기구

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 토의 사항

7. 주의 사항

8. 참고 문헌

본문내용

인산의 적정과 완충용액
실험 목적
(1) 인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
(2) 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.
실험 이론 및 원리
(1) 산과 염기
일반적으로 산이란, 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드는 물질이고 염기란, 수산이온 OH를 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질이다. 산, 질산, 황산, 인산 등은 일반적인 산들이다. 이 물질 중에 H+이온은 대응하는 음이온과 함께 형성된다. 예를 들어 HCl은 물에 용해되어 H+이온과 Cl-이온을 형성한다. 염화나트륨, 수산화칼륨, 수산화바륨 등은 염기의 예들이다. 이들 화합중 하나가 물에 용해되었을 때 대등하는 금속 양이온과 함께 OH-이온의 용액속에 형성된다.

<중 략>

1) 전극을 뒤집어들지 않는다.
2) 전극을 용액을 젓는데 사용하거나 흔들지 않는다.
3) 전극은 항상 깨끗하게 보관한다.
4) 전극에 충격이 가지 않도록 주의한다. (magnetic bar와 충돌 주의)
5) 전극은 세제 등으로 씻어서는 안된다. 또, 전극은 항상 젖어있어야 하기 때문에 사용 후 증류수로 여러 번 씻고 보관액에 담가둔다. 이때 전극을 휴지로 닦아서는 안된다.

참고 자료

(1) 표준일반화학실험 제6판, 대한화학회, 대한화학회, p.117∼124
(2) 일반화학 제6판, Zumdahl 외 1인, 자유아카데미, p.763∼779
(3) 현대일반화학 제5판. Oxtoby 외 2인, 자유아카데미. p.421∼447
(4) 일반화학 제4판, McMurry 외 1인, 녹문당. p.632∼650
(5) 대학기초 화학, 자유아카데미, Marthaj gilleland, 1999.
(6) 응용을 위한 대학화학, 지구문화사
(7) 대학화학의 기초 제 6판, 역자대표 윤창주, 자유아카데미