소개글
온도를 일정하게 유지시킨 상태에서 초산에틸의 검화(saponification, 비누화)반응을 통해 이 반응의 반응속도상수 k를 구하고, 이 반응이 실제로 2차 반응으로 일어나는 가를 알아본다. 또한 이 반응에 대한 속도상수를 상이한 온도에서 측정하여 반응의 활성화 에너지를 계산하여 보는 물리화학실험입니다.
목차
■ 실험 목적
■ 실험 이론 및 원리
(1) 반응속도
(2) 0차 반응
(3) 1차 반응
(4) 2차 반응
(5) 활성화 에너지
(6) 아레니우스의 식
(7) 속도상수 k
■ 실험 기구 및 시약
■ 실험 방법
■ 실험 결과
■ 토의 사항
■ 참고 문헌
본문내용
반응속도식은 온도와 시간의 함수로 나타나는데 이는 실험을 통한 Data의 해석을 통해 구해진다. 즉 온도를 일정하게 하고 시간의 변화에 따른 농도의 변화 Data를 통해 반응속도를 구하는 방법과 농도를 일정하게 하고 시간의 변화에 따른 온도의 변화를 통해 반응속도를 구하는 방법이 있다.
온도를 일정하게 유지시킨 상태에서 초산에틸의 검화(saponification, 비누화)반응을 통해 이 반응의 반응속도상수를 구하고, 이 반응이 실제로 2차 반응으로 일어나는 가를 알아보고자 한다. 또한 이 반응에 대한 속도상수를 상이한 온도에서 측정하여 반응의 활성화 에너지를 계산한다.
실험 이론 및 원리
초산에틸의 알칼리수용액중에서 가수분해반응이 2차 반응인가를 알아보고, 이 반응에 대한 속도상수를 상이한 온도에서 측정하여 반응의 활성화에너지를 계산한다. 본 실험에서는 반응이 진행됨에 따라 용액속에 남아있는 이온의 수를 저항의 측정을 통하여 비례적으로 나타내 속도상수 k를 구하는 것이다. 즉 저항은 용액 속에 남아있는 이온들의 수에 반비례하며 이온의 종류에 따라서도 다르다.
본 실험을 진행하기 위해서 실험 방법으로는 전도도법을 사용하였는데, 0.02N의 CH3COOC2H5와 0.02N의 NaOH를 반응시켜 일어난다. 초산에틸의 알칼리성 가수분해 반응은 다음과 같이 표현된다.
참고 자료
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