Mg로모래환원하기 보고서

소개글

마그네슘을 모래로 환원시키는 실험의 보고서입니다.
1학년때 A+받았던 자료이구요
이론및 실험과정을 2장내로 줄이고
결과와 디스커션을 중점적으로 다루고있습니다.
결과와 디스커션은 화학실험보고서에서 매우 중요하다고 생각합니다.

목차

1.Title
2.목적 및 소개
3.Principle & Theory
4.도구 및 시약 설명
5.실험과정
6.Data & Result
7.Discussion

본문내용

1.Title: Mg로 모래를 환원시키는 반응

2.목적 및 소개: 산화 환원 반응에 대하여 배워서 마그네슘을 모래로 환원시키는 원리를 알아보고 실험을 해볼 것이다.

3.Principle & Theory:
산화 환원 반응: 산화 환원 반응이란 물질간의 전자이동으로 산화 환원이 동시에 일어나는 것을 말하며, 전자를 잃은 쪽의 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원이 된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수 는 항상 같다. 즉, 산화 환원 반응이 일어날 때에는 산화수의 변화가 일어난다. 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때의 전하량이다. 이온의 종류가 두 개 이상인 철과 같은 원자인 경우에는 공유결합을 이루는 전자가 전기음성도가 더 큰 원자에 속해 있다고 했을 때의 전하량을 생각하면 된다. 홑원소 물질과 중성 화합물의 산화수는 0, 이온의 산화수는 이온의 전하량, 산소 원자의 경우에는 보통 -2, 과산화물에서는 -1 이고, 수소원자의 경우 보통 +1, 금속화합물에서는 -1 이다.

발열 반응: 모든 물질들은 어느 정도의 에너지를 가지고 있다. 물질에 따라서 에너지의 양은 다르다. 이러한 물질들은 영원히 그대로 머물러 있는 것이 아니라 주변 환경의 변화에 의해 반응을 일으켜 다른 물질을 만들어 내기도 한다. 역시 반응물질과 생성물질간에 가지고 있는 에너지의 차이에 의해서 에너지가 흡수되기도 방출되기도 하는데, 발열반응은 반응 물질들의 에너지가 생성된 물질등의 에너지 보다 커서 그 차이 만큼 에너지가 방출되는 반응을 말한다.

참고 자료

일반화학실험(제5개정판) 대한화학회