알칼리도

소개글

알칼리도의 이론과 실험방법 및 실험결과

목차

1. 알칼리도
2. 이론
3. 실험방법
4. 결과 및 고찰
[참 고 문 헌]

본문내용

2.1 알칼리도란?
알칼리도는 산을 중화시킬 수 있는 능력으로, 산중화 능력(acid nutralization capacity, ANC)이라는 용어도 사용된다. 자연수의 알칼리도는 약한 염기나 센 염기에 의하여 나타날 때도 있으나, 주로 약한 산의 염들에 기인한다. 탄산수소염(bicarbonate)은 식 (1.1)에서 보는 바와 같이 토양의 염기성 물질(basic material)과 이산화탄소와의 반응에 의해 상당한 양이 생성되므로, 알칼리도의 주된 형태로 나타난다. 그밖에 약한 산의 염들, 즉 붕산염(borate), 규산염(silicate), 인산염 등이 소량 존재하기도 한다.

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca2+ + 2HCO3- 식(1.1)

생물학적 산화가 대단히 어려운 몇 가지 유기산, 예를 들어 부식산(humic acid)과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산, 프로피온산, 황화수소와 같은 약한 산의 염들이 생성될 수 있으며, 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 총알칼리도를 나타내는 경우도 있다.
많은 물질들이 물의 알칼리도에 기여할 수 있으나 자연수 중에서 알칼리도를 나타내는 주된 것은 수중에 함유되어 있는 수산화물류(OH-), 탄산염류(CO32-), 중탄산염류(HCO3-) 라 할 수 있다. 알칼리도는 이런 알칼리분을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 1ℓ 중의 mg량으로 표시한 것을 말한다. 따라서 알칼리도는 산을 중화시킬 수 있는 능력으로 산(주로, H2SO4)으로 중화측정하고, 산도는 알칼리를 중화시킬 수 있는 능력으로 알칼리(주로, NaOH)로 중화측정한다.

참고 자료

1. 수질분석 및 실험 p.129~136, 신광문화사(2004)
2. Chemistry for environmental engineering p.471~ 484, CLAIR N. SAWYER, PERRY L. McCARTY, GENE F. PARKIN
3. 환경화학 p.531~545, 東和技術(2000)
4. 환경화학실험, 동화기술