중화적정

소개글

중화적정

목차

1. 실험 목적
2. 기본 이 론
3. 실 험
3.1. 사용 시약 및 기기
3.2. 실험 순서
3.3. 실험 결과
4. 실험결과 해석 및 고찰
5. 참고 문헌(실험 관련 조사 문헌)
출처:

본문내용

1. 실험 목적
중화적정의 원리를 이해하고 중화적정에 의한 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 결정 실험을 수행하며 공통이온효과도 실험을 통하여 알아본다.

2. 기본 이 론
중화반응은 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)으로 부터 물이 생성되는 반응이다.
H+ + OH- → H20
산염기 반응에서의 산과 염기의 1 그램 당량은 다음과 같이 각각 계산할 수 있다.


산과 염기는 같은 그램 당량수로 완전히 중화한다. 용액 1ℓ중에 산 또는 염기를 N 그램 당량 포함하면 용액의 농도는 N 노르말 농도이다. N 노르말 농도의 산용액 V ㎖와 N` 노르말 농도의 염기 용액 V` ㎖가 완전히 중화한다고 할 때 다음식이 성립된다.
NV = N`V`
중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하는데 당량점 전후에서는 급격히 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서 당량점에서 변색하는 지시약을 선정하는 것이 필요하다. 이 pH 지시약은 각각 변색하는 pH 변색범위가 정해져 있다. 대표적으로 사용하는 지시약으로 산성인 pH=3.14~4 범위에서 적색에서 오렌지 황색으로 변화하는 메틸오렌지와 알칼리성인 pH=8.3~10.0 범위에서 무색에서 홍색으로 변화하는 페놀프탈레인이 있다.
중화적정에 있어서 사용하는 산 및 염기의 강약에 의해 다음 4가지 경우를 들수 있다.
1) 강산과 강염기의 적정
강산과 강염기의 적정반응은 당량점에서 pH가 급격히 커지며 그 pH 범위가 4~10이다. 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약을 사용하여도 좋다.
생성된 염은 가수분해가 되지 않으므로 당량점에서 중성을 나타내고 pH는 7이다.

참고 자료

출처: 네이버 백과사전
출처: http://www.chemmate.com/chem2/5/5-3-2.htm]
출처: 도서출판 디딤돌 ‘텍스트 화학2’