산화환원적정(예비)

소개글

산화환원적정(예비)

목차

* 산화, 환원 이란?
* 산화 환원 적정
 * 실험 방법
실 험 A) 과망간산 칼륨 용액의 표준화
실 험B) 과산화수소 용액의 정량

본문내용

* 산화, 환원 이란?
①산화 : 전자를 잃는 것, 산소와의 결합, 수소의 분리, 산화수의 증가의 경우를 말한다.
②환원 : 전자를 얻는 것, 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소의 경우를 말한다.
한 원소가 산화되면 다른 원소는 환원되므로 산화와 환원은 항상 동반되어
발생한다고 볼 수 있다.
③산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질.
④환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질.
- 산화환원 반응이 일어날 때에는 산화수의 변화가 일어난다.
산화수란 일반적으로 이온이 되었을 때의 전하량과 같다. 홑원소 물질과 중성화합물의 산화수는 0, 이온의 산화수는 이온의 전하량, 산소원자의 경우는 보통 -2이지만, 과산화물에서는 -1이다. 또한 수소원자 같은 경우에는 +1이고 금속 산화물에서는 -1이다.
산화수를 계산할 때에는 이온화가 잘 되는 1족,2족,17족을 먼저 생각해주는 것이 더 쉽다.
산화환원반응의 한가지 예를 들면,
SnCl2 + Cl2 → SnCl4
위의 반응에서 Sn은 산화수가 증가했으므로 산화된 것이고, Cl2는 감소하였으므로 환원되었다고 할 수 있다. 이 때, 자신은 산화가 되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제,
반대로 자신은 환원되고 다른 것을 산화시키는 것은 산화제라고한다.

참고 자료

없음