화학평형상수 구하기.

소개글

화학평형상수 구하기.

목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
<이론>
<배경>
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
<준비물>
<실험 방법>
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6. Discussion (토의 및 고찰)
<토의>
<고찰>
7. References (참고문헌)

본문내용

1. Abstract (요약)
화학평형상수의 결정 실험에서는 화학반응에서의 평형상수를 구하는 실험을 하게 된다. 평형상수를 구하기 위해서는 평형상태에 있는 반응물과 생성물의 농도를 이용하여 구하게 된다.
따라서 이번 실험에서는
(aq) + (aq) = (aq)
의 반응을 이용하여 각 6개의 시험관에다가 용액을 조금씩 묽혀 결과 용액의 평형상태의 농도를 비색법을 이용하여 구한다.
2. Introduction (이론 및 배경)
<이론>
○ 평형(equilibrium) : 정 반 응 = 역 반 응
(반응물 ▷ 생성물) (생성물 ▷ 반응물)

○ 평형상수(equilibrium constant)

평형에서의 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비(농도의 일정한 관계)

* 온도에 비례하고 반응물의 양에는 무관하다.
▷ 실험
질산철(Ⅲ)용액 + 싸이오사이안산 칼륨(KSCN)용액 착이온(FESCN2+: 붉은색)
Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq)
평형상수 (K)

Fe3+와 SCN-의 농도를 각각 a와 b이고, 평형에서의 FeSCN2+이온의 농도를 x라 하면




○ 비색법 : 농도를 알고 있는 FeSCN2+표준용액의 색과 농도를 알고 싶어하는 용액 의 색을 비교해서 알 수 있다 착이온의 색깔의 짙기로 표준용액의 색깔 과 비교해서 쉽게 농도 비교(분광광도계)

참고 자료

◎ 재미있는 일반화학실험
◎ 줌달의 일반화학
◎ 네이버 검색 : Lambert-Beer