화학 변화와 반

소개글

화학 변화와 반

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 결론
8. 비고 및 고찰
9. 참고 문헌 및 출처

본문내용

8. 비고 및 고찰
- 이번 실험에서 ‘화학반응식’을 알아보는 실험을 하고 식을 완성했는데, ‘화학반응식’이란 정확히 무엇인지 알아보기 위해 검색해보았다.
※ 화학반응식
화학반응식이란 화학반응을 식으로 써서 나타낸 것으로 이를 통해 물질이 반응하는 정보를 쉽게 알아낼 수 있다. 반응하기 전의 물질(반응물질)은 식의 왼편에, 반응결과 생성된 물질(생성물질)은 식의 오른편에 +부호를 연결해서 나타낸다. 화학반응식에서 가장 중요한 것은 화살표(→)로 이를 경계로 왼쪽은 반응물, 오른쪽은 생성물을 의미하며, 특히 양방향 화살표()는 가역반응을 나타낸 것으로 화학평형을 설명할 때에 이용된다. 화학반응식의 화살표 좌, 우를 보면 반응 전후의 질량이나 전하가 보존된다는 것을 알 수 있으며 양쪽의 원자수가 일치하게 나타난다. 즉, 화학반응식을 보면 생성되는 물질의 종류 및 양을 예측할 수 있으며, 질량보존의 법칙, 기체반응의 법칙에 의거하여 각 물질의 분자수, 질량, 부피 등 양적 관계도 알 수 있다.
예를 들어 다음과 같이 수소와 산소가 반응하여 물이 생기는 화학반응식을 살펴 보자.
2H2 + O2 → 2H2O
이 반응식으로 수소 2분자와 산소 1분자가 반응하여 물 2분자가 만들어졌음을 알 수 있고, 이를 몰(mol)로 나타내어 수소 2몰(4g)과 산소 1몰(32g)이 반응하여 물 2몰(36g)이 생성된다는 것을 통해 질량보존의 법칙을 설명할 수 있다. 또한 표준상태(0℃, 1기압)에서 수소 44.8ℓ와 산소 22.4ℓ가 반응하여 수증기 44.8ℓ가 생성되는 기체반응의 법칙을 설명할 수 있다.
한편, 화학반응식에 상태를 표현하기도 하는데 기체는 g(gas), 액체는 ℓ(liquid), 고체는 s(solid), 수용액은 aq(aqueous solution)로 표현하여 괄호 안에 표시한다. 예를 들어 마그네슘이 염산과 반응하여 염화마그네슘이라는 염과 수소기체가 생기는 화학반응식을 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

네이버 지식iN - 아연과 염산의 반응식
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=eKGkx4ElHDMqxETlS+XB8XHkpP9ZtIsp&qb=Wm4gSENM
네이버 지식iN - 석회동굴의 생성순서
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=13&dir_id=130406&eid=LcOA0iB1RlZ1RJRzcAOjR4CtVpjwjhDS&qb=tb+xvCDIrcfQud3AwA
네이버 백과사전 - 화학반응식
http://100.naver.com/100.nhn?docid=173187