[물리화학] Calomel(칼로멜) 전극을 이용한 pH의 측정

등록일 2002.06.06 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 800원

목차

1. pH의 개념과 pKa
2. pH의 측정법
3. 칼로멜 전극에서의 기준전극과 지시전극
4. 산 염기 적정식
5. 측정 실험방법
6. 실험시의 주의사항

본문내용

★ Object : 표준전극전위와 용해도적을 결정하기 위한 가역기전력측정법을 이해하고, 염기산의 적정곡선을 파악한다. 궁극적으로는 Calomel전극을 이용하여 물질의 pH를 계산해 낸다.
1. pH의 개념과 Ka
① pH : 용액의 산성또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단으로 몰농도로 나타낸 수소이온농도 역수의 대수값이다.
(...)
2. pH의 측정방법
① 개괄 : pH를 측정하는 방법은 여러 가지가 있으나 산-염기 지시약이 수소이온농도에 의하여 변색되는 것을 보고 pH를 결정하는 방법과 pH-meter를 이용하는 전기적 측정법이 주로 쓰인다.
(...)
3. 칼로멜전극에서의 기준전극과 지시전극(작업전극)
이온을 포함하는 용액에 전극을 담갔을때 전극의 전위를 측정하기 위해서는 기준이 될 수 있는 또다른 전극이 필요하다. 왜냐하면 전위를 측정한다는 자체가 전위차를 측정하는 것이기 때문이다. 기준전극은 노말수소전극 또는 표준수소전극처럼 주어진 조건에서 일정한 값을 유지하는 것이 중요하다. 많은 반응들의 전위가 보통 표준수소전극에 대한 값이지만, 실제로 이 전극을 기준전극으로 사용하는 것은 불편하다. 왜냐하면, 수소이온의 활동도 및 수소기체의 분압이 정확히 1이어야 하는데, 매번 전위를 측정할때마다 이러한 상태를 유지하는 것이 매우 힘들기 때문이다.
(...)
4. 강한염기 - 약산 의 적정
강한 염기로 약산을 적정할때는 적정하는 과정에서 약산의 염이 만들어진다. 이것은 어떤 염기가 첨가되기 전을 제외하고는 그 용액 안에서 염과 이온화되지 않은 산의 비가 계속하여 변함을 뜻한다. 이 용액들이 고위 완퉁용액으로 불리우며 적정의 초기상태와 당량점 아주 근방을 제외하고는 적정하는 동안 pH가 아주 서서히 변한다.
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