몰농도 계산
- 최초 등록일
- 2010.10.25
- 최종 저작일
- 2008.03
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소개글
몰농도 계산 문제들입니다
목차
없음
본문내용
1) 옥시풀 1.452g을 취하여 물로 묽게 한 다음, H2SO4용액으로 하여 0.1N KMnO4( f= 1.134) 표준 용액으로 적정하였더니 24.7ml가 소비되었다. 시료중의 H2O2의 함량은 몇 g인가? 또 몇 % 인가?
H2O2는 1몰이 2N 로 반응합니다. 따라서 0.1N KMnO4 1mL 는 H2O2 1N 1mL 와 당량이 되고 34/20 =1.7mg/mL
이 됩니다. KMnO4의 소비량은 24.7mL 이고 밀도는 1.124임으로 KMnO4의 당량수는 24.7* 0.1*1.124 =2.776mN
H2O2 1mN = 17mg 임으로 17*2.776 =47.192mg H2O2.
원래 시료량은 1.452g = 1452mg 임으로 47.19mg/1452*100 =3.25%
(2) 옥시돌 2ML 를 정확히 취하여 물에 희석하고 H2SO4 산성에서 0.1N KMnO4 표준용액으로
적정하였더니 29.35ML 가 소비되었다. 시료 중 몇 w/v%의 H2O2를 함유하는가?
위와 같은 방법으로 29.35ml* 0.1mol * 17mg/ml.mol =49.895 mg. 2mL 2000uL 임으로
49.895/2000*100 =2.49%(w/v)
(3) 6N H2SO4로 산성으로 한 H2O2 용액에 KMnO4 표준용액을 가하면 처음에는 곧 바로 탈색되지 않지만 잠시 흔들어 섞으면 없어진다. 한번 탈색이 일어나면 그 다음은 쉽게 탈색한다. 그 이유는?
H2O2는 산성하에서는 상당히 안정되어 있으며 KMnO4 가 산화작용을 하지만 쉽게 분해되지 않음으로 처음에는 시간이 걸립니다. 그러다가 이산화 망간이 생기면 바로 촉매작용을하면서 H2O2가 분해 됨으로 그 다음에는 쉽게 반응이 진행됩니다.
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몰농도(molar concentration)
용액 1ℓ속에 포함된 용질의 mole수로 표시한 농도를 말하며 M으로 표시한다. 용질의 1mole은 표 1-2에서 보는 바와 같이 그 용질의 분자량에 g을 붙인 값을 말한다.
참고 자료
일반화학