수소이온농도측정

소개글

수소이온농도측정

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 장치 및 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적

: pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온 농도를 측정하는 방법을 익힌다.

2. 실험 이론

◎측정 원리
pH란, 히드로늄 이온농도(몰농도)의 역수의 대수이다. pH를 측정하는 방법에는 산-염기 지시약(indicator)과 pH미터에 의한 측정법이 손쉽게 쓰인다.
pH = -log [H3O+]
이중 pH는 보통 유리전극과 비교전극으로 된 pH 미터를 사용하여 측정하는데 양전극간에 생성되는 기전력의 차를 이용하여 다음과 같은 식으로 정의 된다.

pHx = pHs ±

∙pHX : 시료의 pH 측정값
∙pHS : 표준용액의 pH
∙EX : 시료에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차 (mV)
∙ES : 표준용액에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차 (mV)
∙F : 패러데이 상수 (9.649×104 coulomb/mol)
∙R : 기체상수 (8.314 joule/ oK ․ mol)
∙T : 절대온도 (oK)


◎ pH 표준액
pH 표준액의 조제에 사용되는 물은 정제수를 증류하여 그 유출액을 15 분이상 끓여서 이산화탄소를 날려보내고 산화칼슘( 생석회 ) 흡수관을 달아 식힌 다음 사용한다. 조제한 pH 표준액은 경질유리병 또는 폴리에틸렌병에 보관하며, 보통 산성표준액은 3 개월, 염 기성 표준액은 산화칼슘( 생석회 ) 흡수관을 부착하여 1 개월 이내에 사용한다.

～pH 표준액의 조제
가. 수산염 표준액( 0.05M )
테트라수산칼륨( pH 측정용 )을 가루로하여 데시케이터( 실리카겔 )에서 건조한 다음 12.71 g을 정확하게 달아 물을 넣어 정확히 1ℓ로 한다.
나. 프탈산염 표준액( 0.05M )

참고 자료

～인터넷 교재 “http://scet.yu.ac.kr/curriculum/Lecture/Exp/Basic/basic5.html”
～네이버 “pH미터에 의한 수소이온농도의 측정”
http://epcl.ulsan.ac.kr/°­ACAU․a/¼oAuºÐ¼R%20¹×%20½CCe/7AO_AøA¤±a± a.hwp
～네이버 “pH미터에 의한 수소이온농도의 측정”
http://www.happycampus.com/pages/2003/01/16/D1182006.html
～네이버 “pH미터에 의한 수소이온농도의 측정”
http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeter.htm
～네이버 “pH미터에 의한 수소이온농도의 측정”
http://bh.knu.ac.kr/~jshuh/exphwp/6.hwp