황산 제일철 제조

소개글

황산 제일철 제조

목차

1. 실험목적 및 원리
2. 장치 및 기구
3. 시료 및 시약
4. 실험방법
(1) 황산제일철의 제조

본문내용

1. 실험목적 및 원리
묽은 황산에 철가루를 반응시켜서 황산철(Ⅱ)을 얻을 수 있다. 이때 묽은 황산에 철가루를 조금씩 가하면서 교반하여 반응을 조절하여야 한다. 한꺼번에 철분을 가하면 많은 수소가스의 발생으로 거품이 꿇어 넘게 되어 반응을 계속하기가 어려워진다. 또한, 황산구리 포화 용액에 철가루를 투입시켜서 황산철(Ⅱ)를 얻을 수 있다.
Fe + H2SO4 + xH2O → FeSO4ㆍ7H2O + H2 + yH2O
CuSO4ㆍ5H2O + Fe + xH2O → FeSO4ㆍ7H2O + Cu + yH2O
황산철(Ⅱ)는 물에는 용해도가 크나 에탄올에는 용해도가 작으므로 황산철(Ⅱ)수용액을 에탄올 중에 넣어서 석출시킨다. 이때 저으면서 넣으면 순수한 작은 결정이 얻어지고 젓지않으면 큰 결정이 생기는데 이때는 결정 중에 모액이 함유되는 수가 있다. 황산철(Ⅱ)의 결정은 공기중에서 결정수의 일부를 잃어버리고, 또 표면으로부터 산화되어서 황갈색의 황산수산화철(Ⅲ)으로 변한다. 황산철(Ⅱ)의 결정을 가열하면 70~80 ℃에서는 5분자의 결정수, 100 ℃에서 6분자의 결정수를 잃어버리며, 300 ℃에서는 흰색의 무수물로 변한다. 더 높은 온도에서는 이산화황과 삼산화황을 발생하고 산화철(Ⅱ)로 된다. 본 실험에서는 황산철(Ⅱ)을 제조하고 이를 황산암모늄과 모오르염((NH4)SO4ㆍFeSO4ㆍ6H2O)을 만들어 그 성질을 이해하고 제일철염과 제이철염의 성질을 알아본다.

참고 자료

없음