산화환원적정을 통한 평형상수 K의 결정

소개글

일반화학실험 레포트입니다

목차

요 약
이론적 배경
준 비 물
유 의 점
과 정
결과 및 분석
심화 활동
연구 문제
토 의

본문내용

실험에 대한 개요, 실험 방법 및 결과 등 실험에 대한 핵심적인 사항을 1페이지 이내로 정리한다.
다른 사람이 요약 부분만 읽고 다른 부분을 보지 않아도 전체적인 내용을 이해할 수 있도록 서술한다.

다음과 같은 화학반응을 생각해보자.

이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A], [B], [C], [D]로서 표시하면 그 평형상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

따라서 평형상태에서 존재하는 화학종들의 농도를 측정하면 평형상수를 계산할 수 있다.
이 실험에서는 요오드화이온(I-)이 요오드(I2)와 반응하여 삼요오드화이온(I3-)을 형성하는 반응의 평형 상수를 결정하고자 한다. 요오드와 요오드화칼륨(I-을 생성)을 물에 녹인 뒤 이 수용액을 티오황산나트륨(Na2S2O3)으로 적정하면 의 값을 알 수 있다. 고체 요오드는 물에는 잘 녹지 않으나 수용액에 물과 섞이지 않는 사염화탄소(CCl4)를 가하여 가하면 요오드가 사염화탄소로 녹아들어가고, 역시 티오황산나트륨으로 적정한 뒤 분배계수()를 이용하면 물에 녹아있는 요오드의 농도 역시 알 수 있다. 그리고 처음에 넣어준 I-(KI)이 I2와 반응하여 I3-이 되므로 초기 KI농도 = 의 관계가 성립한다. 이렇게 구한 값들을 다음과 같이 계산하면 평형상수 K를 구할 수 있다.

이론적 배경



1. 분배계수
분배계수(distribution coefficient 또는 partition coefficient , K)
서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 용해(partitioning)가 추출의 기본적인 원리이다. 추출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배(Distribution)는 정량적으로 분배 계수(distribution coefficient) K(식1)로 표시된다. 이는 용질 A가 주 섞이지 않는 용매 S와 S`의 혼합물과 접촉하여 일정한 온도 평형하에서 두 액체 사이에 A의 농도의 비율을 나타낸다.
K = 용매 S속에 있는 A의 농도/ 용매 S` 속에 있는 A의 농도

참고 자료

1. 참고 문헌
2. 인터넷 관련사이트 주소
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