[공업화학실험]연료전지(PEMFC) 결과

소개글

공업화학실험 연료전지 (PEMFC)결과 리포트 입니다.

2010년 1학기에 작성한 리포트이고, A+받은 자료입니다.

목차

1.실험방법
2.결과 및 고찰

본문내용

1. 실험 방법
1)전해질이 Nafion인 고분자 전해질 연료전지 (PEMFC)를 준비한다.
2) PEMFC의 Anode쪽에 수소를 공급한다.
3) PEMFC의Cathode쪽에 산소를 공급한다.
4) PEMFC의 운전온도를 70℃로 예열 한다.
5) PEMFC에 전류공급장치를 연결한다.
6) 전류공급장치의 Load버튼을 눌러 전원을 넣는다.
7) 전류를 공급하기 전에 전류공급장치에서 cell potential (V)을 측정한다.
8) 전류공급장치의 다이얼을 이용하여 전류를 1분당 1Å씩 올리면서 cell potential (V)을 측정한다.

2. 결과 및 고찰
면적이 25㎠이기 때문에 전류I 를 25로 나누어서 전류밀도(J)를 구한다.

cathode에서 일어나는 반응인 물을 만드는 반응의 환원전위는 1.23V이고 anode에서 일어나는 수소의 산화반응의 산화전위는 0V이므로 이론전압은 두 전위차인 1.23V가 된다. 그런데 실제 실험에서 보면 전류가 0일 때의 전압인0.883V 가 최대치이고, 전류밀도가 증가할수록 감소하게 된다.
전류가 0일 때의 전압이 이론 값보다 적게 나오는 이유는 연료전지의 출력단자가 개방된 경우에도 내부전류밀도 때문에 셀의 전류밀도는 0이 아니기 때문이다. 따라서 이론적인 OCV보다 낮게 나오고 초기 전압의 급감 때문에 전해질의 습도 변화 등에 의해 연료교차 또는 내부전류가 조금이라도 변화하면 OCV가 크게 변하게 된다.

참고 자료

없음