NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조 및 NaCl의 정량

소개글

식품공학 식품분석실험 레포트입니다. A급 자료입니다. 참조 하셔서 좋은성적 받으세요.

목차

1. Abstrack or Summary
2. Introduction
3.Materials & methods
4.Results
5.Discussion
6.Reference

본문내용

1. Abstrack or Summary
이번 실험은 NaCl과 표준용액을 제조하고 그에 대한 표정을 한 후 NaCl의 함량을 구하는 것이다. 실험 0.1N-NaCl 표준용액 제조 시 NaCl은 순도가 높은 물질로 표정을 하지 않고 실험측정값과 이론값의 비율로 f를 구하였고 그 값은 1.0007이 나왔다. 0.1N-표준용액은 2차 표정을 하였는데 과 NaCl이 반응이 모두 끝나면 용액 속에 남은 과 반응을 하여 색이 노란색에서 적갈색으로 변하는데 Ag와 Cl이 1:1로 반응하기 때문에 이 때 소비된 0.1N-표준용액의 양으로 f값을 구하였고 그 값은 0.9734가 나왔다. NaCl의 함량을 구하는 원리는 0.1N-표준용액을 표정하는 원리와 같다고 볼 수 있고 그 값은 89.69%가 나왔다. 이번 실험에서 가장 큰 변수는 2가지였는데 첫 번째는 NaCl의 흡습성 때문에 순도가 떨어지는 것이고, 두 번째는 적정시 종말점에서 용액의 색을 정확히 알지 못해 결과 값에 영향을 준다는 것이다.이번 실험은 0.1N-NaCl표준용액 및 0.1N-표준용액을 제조하여 표정하고 NaCl의 함량을 구하는 실험이다. 실험방법으로는 침전적정이 사용되는데 우선 침전적정에 관하여 자세히 알아보자.
침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다. 침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 , NaCl , KSCN 그리고 의 용액 등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 , NaCl , KSCN , 은 모두 1 mole이 1g 당량이다. 질산은을 이용한 침전적정법은 반응종점을 확인하는 방법에 따라 다음과 같이 3가지로 나뉘어 진다.

Mohr method
표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 용액을 소량 가하고 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같이 의 Ag+ 는 NaCl 의 Cl- 과 반응하여 AgCl 의 침전을 먼저 만들게 되고, Cl- 이 완전히 소비되면 계속 가하여지는 는 와 반응하여 의 적갈색 침전을 생성하게 되는데 이 때를 반응종점으로 한다. 반응식은 다음과 같다.

참고 자료

식품 분석, 김경삼외 9인 저, 효일 문화사, 1999, p.56~63
Charles H. Corwin 일반화학[제2판]. 탐구당. 2000. p.212~213
식품 분석법, 이영근 외 3인 저, 형설 출판사, 1998, p.74