Heat of Combustion
- 최초 등록일
- 2010.09.06
- 최종 저작일
- 2009.10
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소개글
Heat of Combustion 실험 예비, 결과가 합쳐진 레포트입니다.
많은 시간을 들여서 정말 정성들여 썼고, 그 결과 교수님께 A+ 받은 레포트입니다.
목차
1. 제목
2. 요약
3. Introduction
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 결론
8. 참고문헌
본문내용
이번 실험은 Bomb calorimeter의 원리와 사용법 등을 이해하고, 이를 통하여 나프탈렌과 같은 유기물질의 연소열을 알아보는 실험이었다. 이 실험은 Bomb calorimeter의 부피가 변하지 않는 등적조건에서 시행되었으므로, 앞에 introduction 부분에서도 설명하였듯이 dV=0이 되어 전체 에너지 변화 dE = dq + dW = dq + p∆V = dq로 나타낼 수 있다. 그리고 모든 에너지의 총합인 dE는 반응 중에 열랑계의 높이가 변화하거나 움직이는 일이 없으므로, dE = dq = dU과 같이 내부에너지의 변화로 정의될 수 있다. 실험은 먼저 벤조산으로 수행하는데, 벤조산의 연소열은 이미 알고 있기 때문에 실험에 사용한 벤조산의 질량과 온도 변화를 알면 을 통하여 열량계의 열용량을 구할 수 있다. 그 다음으로 나프탈렌을 연소시켜 앞의 실험을 통하여 알아낸 열량계의 열용량을 이용하여 나프탈렌의 연소열을 구할 수 있었으며, 열역학 방정식 를 이용하여 나프탈렌의 연소 반응 엔탈피를 구할 수 있었다. 이 때, 주의해야 할 사항은 Bomb calorimeter 안에서 시료만 연소하는 것이 아니라 시료를 고정시키기 위해서 사용한 fuse wire도 함께 연소하기 때문에 fuse wire의 질량 변화를 통해서 fuse wire의 연소에 의한 에너지 변화를 알아내어 이를 보정해 주어야 한다. 따라서 벤조산이나 나프탈렌을 연소시킬 때의 전체 에너지 변화는 이 되며, 나프탈렌의 연소 반응 엔탈피는 로 구할 수 있다.
참고 자료
없음