• 캠퍼스북
  • 파일시티 이벤트
  • LF몰 이벤트
  • 서울좀비 이벤트
  • 탑툰 이벤트
  • 닥터피엘 이벤트
  • 아이템베이 이벤트
  • 아이템매니아 이벤트

Heat of Combustion

*주*
개인인증판매자스토어
최초 등록일
2010.09.06
최종 저작일
2009.10
8페이지/한글파일 한컴오피스
가격 3,500원 할인쿠폰받기
다운로드
장바구니

소개글

Heat of Combustion 실험 예비, 결과가 합쳐진 레포트입니다.
많은 시간을 들여서 정말 정성들여 썼고, 그 결과 교수님께 A+ 받은 레포트입니다.

목차

1. 제목
2. 요약
3. Introduction
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 결론
8. 참고문헌

본문내용

이번 실험은 Bomb calorimeter의 원리와 사용법 등을 이해하고, 이를 통하여 나프탈렌과 같은 유기물질의 연소열을 알아보는 실험이었다. 이 실험은 Bomb calorimeter의 부피가 변하지 않는 등적조건에서 시행되었으므로, 앞에 introduction 부분에서도 설명하였듯이 dV=0이 되어 전체 에너지 변화 dE = dq + dW = dq + p∆V = dq로 나타낼 수 있다. 그리고 모든 에너지의 총합인 dE는 반응 중에 열랑계의 높이가 변화하거나 움직이는 일이 없으므로, dE = dq = dU과 같이 내부에너지의 변화로 정의될 수 있다. 실험은 먼저 벤조산으로 수행하는데, 벤조산의 연소열은 이미 알고 있기 때문에 실험에 사용한 벤조산의 질량과 온도 변화를 알면 을 통하여 열량계의 열용량을 구할 수 있다. 그 다음으로 나프탈렌을 연소시켜 앞의 실험을 통하여 알아낸 열량계의 열용량을 이용하여 나프탈렌의 연소열을 구할 수 있었으며, 열역학 방정식 를 이용하여 나프탈렌의 연소 반응 엔탈피를 구할 수 있었다. 이 때, 주의해야 할 사항은 Bomb calorimeter 안에서 시료만 연소하는 것이 아니라 시료를 고정시키기 위해서 사용한 fuse wire도 함께 연소하기 때문에 fuse wire의 질량 변화를 통해서 fuse wire의 연소에 의한 에너지 변화를 알아내어 이를 보정해 주어야 한다. 따라서 벤조산이나 나프탈렌을 연소시킬 때의 전체 에너지 변화는 이 되며, 나프탈렌의 연소 반응 엔탈피는 로 구할 수 있다.

참고 자료

없음

자료후기(1)

*주*
판매자 유형Bronze개인인증

주의사항

저작권 자료의 정보 및 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 않으며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
자료 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재∙배포는 금지되어 있습니다.
저작권침해, 명예훼손 등 분쟁 요소 발견 시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
환불정책

해피캠퍼스는 구매자와 판매자 모두가 만족하는 서비스가 되도록 노력하고 있으며, 아래의 4가지 자료환불 조건을 꼭 확인해주시기 바랍니다.

파일오류 중복자료 저작권 없음 설명과 실제 내용 불일치
파일의 다운로드가 제대로 되지 않거나 파일형식에 맞는 프로그램으로 정상 작동하지 않는 경우 다른 자료와 70% 이상 내용이 일치하는 경우 (중복임을 확인할 수 있는 근거 필요함) 인터넷의 다른 사이트, 연구기관, 학교, 서적 등의 자료를 도용한 경우 자료의 설명과 실제 자료의 내용이 일치하지 않는 경우

이런 노하우도 있어요!더보기

찾던 자료가 아닌가요?아래 자료들 중 찾던 자료가 있는지 확인해보세요

더보기
최근 본 자료더보기
  • 프레시홍 - 전복
탑툰 이벤트
Heat of Combustion
  • 레이어 팝업
  • 레이어 팝업
  • 레이어 팝업
  • 레이어 팝업
  • 레이어 팝업
  • 레이어 팝업