[화학공학실험] pH측정과 이온화상수

등록일 2002.05.28 한글 (hwp) | 10페이지 | 가격 1,000원

소개글

실제 실험에 의해 작성한 보고서 입니다.

확실히 도움이 되길 빕니다.

목차

1. Introduction
2. Principle
3. Chemicals & Apparatures
4. Procedure
5. Data & Results
6. Disscussion
7. Assignment
8. Reference

본문내용

Introduction
산-염기지시약과 유리전극 pH미터로 수용액의 pH를 결정하는 실험을 통하여 지시약의 개념과 pH를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정한다.
Principle
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단으로 몰농도로 나타낸 수소이온농도의 역수의 대수값이다.
pH = -log[H3O+]
pH를 측정하는 방법은 여러 가지가 있으나 산-염기지시약이 수소 이온농도에 의하여 변색되는 것을 보고 pH를 결정하는 방법과 pH미터를 이용한 전기적 측정법이 흔히 쓰인다.
산-염기지시약은 산형과 그의 짝염기형이 다른 색깔을 나타내는 약한 산 혹은 약한 염기이며, 산형인 HInd와 염기형인 Ind-의 농도는 지시약 해리상수와 관련된다.
HInd + H2O H3O+ + Ind-

따라서 지시약의 색깔은 [Ind-]/[HInd] = KHInd/[H3O+] 비로 결정되며, 용액의 수소이온농도가 크면 대부분의 지시약은 산형의 색깔을 나타내며, 수소이온농도가 작으면 염기형의 색깔로 변하게 된다. 수소이온의 농도가 지시약의 해리상수와 같으면 산형과 염기형의 농도는 같아진다. 산형과 염기형 사이에서 지시약의 분자분포는

참고 자료

D.C Haris "Quantatitive Chemical Analysis" 2nd ed.
Skoog "Principle of Instrumental Analysis" 3rd ed.
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