산성비

등록일 2002.05.26 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 500원

소개글

산성비

목차

●산성비의 원인 및 변환●
⊙원인이 되는 오염물
(1) 유황 산화물
(2) 질소 산화물
⊙오염물의 확산이동(Dynamic transport)
(1) 대기중의 유황의 순환과정
(2) 유황의 대기 이동 기간중의 화학및 물리 과정
(3) 대기중의 질소의 순환과정
⊙오염물의 침적(Acid rain)
(1) 물질의 습성침적(Wet desposition mechanism)
(2) 강수의 물질흡착

●산성비의 영향●
⊙식물에 미치는 영향
⊙토양에 미치는 영향
⊙담수에 미치는 영향

●우리나라 산성비의 특징●

●우리나라 산성비의 향후 전망 및 대책●

본문내용

⊙원인이 되는 오염물
(1) 유황 산화물
대기중에 존재하는 유황 화합물 SO2, H2S, SO3 등은 독성을 가지는 물질로 인체에 무척 해로운 것이지만 다행히 그 이동이 신속히 진행되며 제거 경로가 다양하여 대기 중에서의 빠른 감소를 보인다. 유황은 산화된 다음 H2SO4또는 유황산화물 XSOx의 형태로 침강한다. 황화 수소 H2S는 산소원자와 분자, 오존 등에 의해 산화된다. 형성된 이산화황은 산소원자와 분자 및 오존과 결합하고 자외선또는 분진입자가 그촉매 작용을 하여 산화될수 있다. 분진입자가 촉매 작용을 하는 반응은 SO2가 참여하는 기체상 반응에서 가장 중요한 과정이며 형성된 SO3는 물과 반응하여 곧 황산 물방울을 형성한다.
또 SO2가 물과 반응하면 아황산을 만들며 아황산도 급격히 산화하여 황산을 만든다.
형성된 황산은 암모니아 또는 금속염(해염핵의 NaCl)과 반응하여 황산화물 (XSO4)를 형성한다. 또 이산화황은 암모니아와 수분이 공급되면 급속히 반응하여 황산화물을 형성한다. 반면에 황산은 암모니아 또는 금속염인 NaCl등과 결합하여 중성염을 생성하기도 하며 이산화황 역시 암모니아와 수분과의 반응에서 중성염을 생성하기도 한다. 이와 같이 형성된 황산염은 빗물에 섞여서 강하하게 된다.
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