[일반화학실험]지시약의 산 해리상수

소개글

브로모페놀블루(BPB) 지시약을 이용하여 pH 3.4, pH 3.7, pH 4.0, pH 4.3,
pH 4.6 각 5개의 완충용액에 대한 상관관계를(해리상수) 알아보는 일반화학실험입니다.

목차

Purpose
Acid Dissociation Constant
Lambert-Beer`s Law
Apparatus & Reagents
Methods
Results
Discussions
Attentions
References

본문내용

산의 이온화평형의 평형상수이며, 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 크다. 이온화가 여러 단계인 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있으며 온도에 의해서만 변한다.
산이온화상수라고도 한다. 산해리상수 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 센산이다. 따라서 Ka 값만 비교하면 된다. 이온화가 여러 단계로 일어나는 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있다. 예를 들면, 아세트산이 물 속에서 이온화하면 각 성분의 농도가 일정하게 유지되는데, 이 때 산해리상수는 평형상수와 같이 온도에 의해서만 변한다. 산을 HA로 나타내고, 그 이온화 평형을 HA ↔ H++A-로 나타낼 때, 산해리상수 Ka는 1.75×10-5이다
Bronsted에 의하면, 산이란 양성자를 방출하는 것(양성자 주게)이고, 염기란 양성자를 받아들이는 것(양성자 받게)이다.

약한 산은 강한 산의 묽은 용액과 동일하게 다룰수 없다.
강한 산은 수용액에서 100% 해리하는 반면, 약한 산은 부분적으로만 해리한다.
이와 같은 경우, 산 해리 평형의 위치는 평형식에 의하여 특정지워지며, 이 때의 평형상수를 특히 산 해리 상수라고 하며 Ka로 표시

참고 자료

정량분석화학, 동화기술, 1977년
표준일반화학실험, KCS대한화학회, 청문각, 2007년
일반화학, 자유아카데미, 2003년
분석화학, 청문각, 1998년