[일반화학실험]엔탈피 측정

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목차

1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 서론 및 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험방법
7. 관찰 및 측정결과
8. 결론 및 논의

본문내용

3. 실험목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태 함수임을 확인한다.

4. 서론 및 원리
반응열(heat of reaction)   화학 반응이 일어날 때 흡수 또는 방출되는 열량
엔탈피(enthalpy)   물질계의 내부 에너지가 V, 압력이 P, 부피가 V일때 그 상태의 열함량 H는 H = V + PV로 표시된다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 열함량은 열적 변화에 따르는 증감만을 문제 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고 받는 열량이 그대로 내부 에너지의 증감이 되는데 반해 압력 을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 열함량의 증감과 같아진 다. 화학 반응에서 반응열을 표시하는데 쓰이는 것 외에, 이론 화학 등에서 분 자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다.

비열(specific heat)   보통은 1g인 물체의 열용량, 즉 1g인 물체의 온도를 1℃ 높이는데 필요한 열 량을 말한다. 공업 방면에서는 1kg 물체의 열용량을 말할 때도 있다. 열량 단 위를 cal로 나타낼 때 물의 비열은 1이 된다. 그리고 이 값은 수소등 일부를 제외하면 예외적으로 크며, 물이 많은 물질 중에서 온도 변화가 잘 일어나지 않는 물질임을 나타낸다. 
 에너지 단위   calorie(cal), 또는 SI 단위인 joule(J)(1 cal = 4.184 J) 

참고 자료

없음