중화적정

목차

1.실험원리(이론)
직접 적정법 / 간접적정법
역적정
표준화 / 1차 표준용액 / 2차 표준용액
당량점 / 종말점 / 적정오차
2.실험기구 및 시약
3.실험방법
4.실험결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1.실험원리(이론)

1) 적정
적정이란 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다.
① 중화적정 (neutralization titration) : 산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산-염기 적정(acid-base titration)이라고도 하며, 이것은 산적정과 알칼리적정의 두 종류가 있다.
② 산화-환원적정(oxidation-reduction)은 하나의 물질이 다른 물질에 의해 산화 혹은 환원되는 반응을 이용해서 정량하는 방법이다.
③ 침전적정(precipitation)은 침전을 생성시키는 반응을 이용하는 방법으로 질산은 적정이 대표적이다.
④ 킬레이트적정(chelatometry titration)은 금속이온과 킬레이트 시약의 반응에 의해 킬레이트 화합물이 생성하는 반응을 이용하여 정량하는 방법이다.

2) 직접 적정법 / 간접적정법
직접 적정법(direct titration)에서는 분석물질을 표준용액으로 적정한다. 분석물질은 표준용액과의 반응이 완결되고, 지시약의 색을 변화시키는 pH가 되도록 한다. ‘산-염기의 중화적정’에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다
간접 적정법(indirect titration)
적정에 있어서의 간접분석, 정량 하고자 하는 성분을 그것과 화학량론적인 관계에 있는 다른 물질과 바꾸어 놓고 후자를 적정함으로써 전자를 정량하는 방법을 말한다. 요오드적정으로 구리이온을 정량하는 것이 그 예인데, 이때는 요오드화칼륨을 가해서 구리이온과 당량의 요오드를 생성시킨 뒤 이것을 티오황산나트륨 표준용액으로 적정한다.

참고 자료

박기태 / 기본분석화학 / 탐구당 / 2002 / pp.194-pp.213
Daniel C. Harris / 최신분석화학 / 자유아카데미 / 1999 / pp.113-pp.115, pp.211-pp.235
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