열량계법에 의한 중화열 측정

등록일 2002.05.14 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 700원

목차

[목적]
[배경 및 원리]
▷열용량이란? 계의 온도를 1oc 변화시키는데 필요한 열량
▷중화열이란? 산과 염기의 중화시 발생하는 열
[시약 및 기구]
[방법]
[실험치]
[자료처리]
[고찰]

본문내용

[목적]
산과 염기의 중화시 발생하는 열을 중화열이라고 하는데, 강염기인 수산화나트륨 1몰을 여러 가지 산(강산, 약산)으로 중화시킬 경우 발생되는 중화열을 측정하는 것이다. 반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념이 형성되도록 한다.
[배경 및 원리]
Arrhenius 이론에 의하면 수용액에서 H3O+를 증가시키는 물질을 산이라 부르고 수용액에서 OH-를 증가시키는 물질을 염기라 한다. 중화는 H3O+와 OH- 사이에서 반응이 일어나 물을 생성하는 것을 말한다.
H3O+ + OH- 2H2O
산과 염기는 수용액에서 전해질이며 그 세기는 다양하다. Arrhenius 이론은 수용액에 한정된 반면 Bronsted 이론은 용액, 기체, 염에서도 적용된다. 예로써 기체상태 HCl 분자들은 용매가 전혀 없이도 기체상태 NH3 분자들에 의해 중화된다.
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