[물리화학실험] Conductance Behavior Of Electrolytes

등록일 2002.05.11 한글 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험방법
4.주의사항
5.참고자료
6.용어정리
7.실험결과
8.결과토의

본문내용

교류 브리지를 사용하여 아세트산의 전기 전도도를 측정한 결과를 Ostwald 의 희석율에 의 해 아세트산의 해리 상수를 정한다.
전해질은 용액중에서 양이온과 음이온으로 전리하여 용액에 전리하여 용액에 전도성을 준다. 용액의 전도성에도 오옴(Ohm, G.S)의 법칙이 성립한다.

전기 전도:전위 기울기를 따라 내려가는 전하의 이동
전기 전도도: k;저항도의 역수
R:용액이 나타내는 저항(ohm,) G:그용액의 전도(mho=siemen,1S=)
[A:단면적(cm2), :저항도:[ cm](resistivity), l:길이(cm)]
(k:저항도의 역수 :[Scm-1])

(k*:KCl 수용액의 전도도, R*:표준 시료의 저항, C:cell constant)
(k:수용액의 전도도, R:시료의 저항, C:cell constant)
을 이용하여 cell constant를 미리 측정한다.
용액의 전도도는 시료속에 들어 있는 이온들의 수에 의존 하며 따라서 다음과 같이 정의 되는 mol전도도(1cm 간격으로 평행하게 놓은 2개의 평판전극간에 1mol의 용질을 포함한 Vm(cm3)의 용액을 넣은 경우의 용액의 전도도)을 일반적으로 사용한다.
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