질산포타슘의 용해열

목차

1. 실험 목표
2. 실험 결과 및 토론

본문내용

1. 실험 목표
질산포타슘의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

2. 실험 결과 및 토론
이번 실험의 목적은 질산 포타슘의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해하는 것이다. 소수점 두 번째 자리까지 정량한 질산 포타슘에 10.0mL 의 증류수를 넣고 온도를 올려 녹인 다음에 천천히 온도를 낮추어 응결될 때까지 낮춘 후에 응결될 때의 온도를 구한 값과 완전히 녹인 후의 부피, 용액의 몰농도, 그리고 반응상수 K 의 로그 값은 다음과 같다. 여기서 반응상수 K 값은 이론에 의해 K = M2 이므로 이를 이용하여 구한다.

질산포타슘의 분자량 101.10
R= 8.314 J/mol․K

* 오차 원인 분석 *

이 실험에 앞서 몇 가지 가정을 하고 실험을 하였는데, 그것으로부터의 오차가 발생하여 그것을 생각해본다. 먼저 벽면에 붙은 질산 포타슘이 모두 용액에 녹았다고 가정하였는데, 실제로는 일부가 벽면에서 떨어지지 않아 적은 양의 질산 포타슘이 녹았고 그로 인해 고체가 응결되는 순간의 온도가 실제보다 낮게 측정될 수 있다. 또한 물이 증발되지 않는다고 가정하였기 때문에, 실제로 증발되어버린 물을 생각한다면, 실제보다 부피가 작게 측정됨으로 오차가 발생할 수 있다.
또, 언제나 그렇듯 측정에는 오차가 따르기 마련이다. 특히 이번 실험에서 응결되는 순간의 온도를 눈을 이용하여 읽어야 하는데, 그 응결되는 정확한 순간을 모를 뿐만 아니라, 온도계를 읽는 과정에서 오차가 발생하므로, 결과적으로 계산 값이 다르게 나올 수 있다.

참고 자료

없음