Chromous acetate 합성

소개글

Cr금속의 성질을 알아보고, chromous acetate합성을 통하여 산화 환원을 이해한다.

목차

실험목적
실험이론
기구및시약
실험방법

본문내용

실험목적
Cr금속의 성질을 알아보고, chromous acetate합성을 통하여 산화 환원을 이해한다.

실험이론
4개의 acetate리간드는 2개의 Cr원자 사이의 다리역할
Cr원자 사이에 짧은 거리 (2.36Å)는 강한 금속결합의 증거

Potassium dichromate의 아연이온이 크롬이온을 환원 시킴으로써 반응이 시작하고 Sodium acetate의 나트륨염은 용해가 잘되어 배위결합 착물을 형성한다.
각각 동량의 시료를 취하면 전체 반응식의 한계반응물은 크롬이온이고 반응비는 2:4:1로 potassium dichromate의 mol수를 반으로 나누고 Chromium acetate의 분자량을 곱한 값이 이론적 수득량이 된다.(분자량과 몰수계산)

크롬의 성질
염산이나 황산에는 수소를 발생하여 녹지만 진한 질산이나 왕수 등 산화력을 가지는 산에는 녹지 않고, 또 이들 산에 담가 둔 것은 표면에 부동태를 만들어 보통의 산에도 녹지 않는다.

화합물에는 2가 (수용액은 청색), 3가 (수용액은 녹색~보라색), 4가(수용액은 불안정), 5가(수용액은 불안정), 6가(수용액은 황색~오렌지적색)의 것이 있다.

2가의 화합물은 강한 환원성을 가지며, 6가의 화합물은 강한 산화성을 지닌다.

참고 자료

없음