활성탄을 이용한 흡착 등온식 <예비, 결과>

목차

[목적]
[요지]
[이론]
[장치 및 시약]
[실험 과정]
[계산]
[결과 및 고찰]
[인용문헌]

본문내용

[목적]
용액 상에서 고체 분말의 표면에 흡착하는 액체 피흡착질의 흡착 양상을 Langmuir흡착 등온 식과 Freundich 흡착 등온 식으로 알아 본다.

[요지]
이번 실험에서는, NaOH를 페놀프 탈레인으로 적정하는 과정이 중요하며, 그에 따른 각각의 계산 값으로 그래프를 그려 볼 것이다.

[이론]
흡착이란 고체의 표현 (또는 액체의 경계)에 기체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는 용어이다. 일정한 온도에서 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변하는 함수이다. 그 관계는 여러 종류의 흡착 등온 식으로 기술되며, 어떤 흡착 등온식이 적합한가는 실험으로 확인 되어야 한다.
노출된 입자들 사이에는 인력이 작용하기 때문에, 기체 또는 용해된 물질 B(피흡착질,adsorbate)는 고체상 A(흡착제, adsorbing agents)의 표면에 가역적으로 달라 붙게 된다.
(1)

이때 흡착 몰랄농도()는 흡착제의 단위 질량단 흡착된 피흡착질의 양으로 정의한다. 즉, 여기서 는 흡착제의 질량 는 흡착된 피흡착제질의 몰수를 의미한다. 단분자층을 형성하는 경우에는 실제 흡착 몰랄농도()와 최대 흡착 몰랄농도의 비를 표면덮임률 로 정의 한다.

(2)

흡착의 종류와 흡착된 정도()는 온도와 부분압(기체 피흡착질의 경우) 또는 피 흡착질의 농도(용해된 물질의 경우)뿐만 아니라, 무엇보다도 실험 대상계(흡착제와 흡착물)의 화학적 성질에 따라 차이를 보인다. 일정한 온도에서 B의 흡착 몰랄농도와 자유 평형농도 사이의 관계를 흡착 등온식으로 표시할 수 있는데, 많은 종류의 흡착 등온식들은 각각 그 적용이 한정되어 있다.

흡착속도 에 대하여 반응속도록 적으로 살펴보면

(3)

여기서 는 용액 중의 B의 농도, 와 는 각각 흡착속도 상수와 탈착속도 상수이다. 흡착이 완결되면 식 (2)의 정의에 따라, 다음과 같은 Langmuir 흡착 등온식이 얻어진다.

참고 자료

(1) 정평진 편저 , 유기화학실험, 2판, 동명사, 서울, 2004년, 114~116p