황산암모늄 중의 암모니아 정량

소개글

단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데
A+ 받은 레포트들 입니다.
레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..

목차

1. 실험 Data

2. 결과 도출
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.

3. 고찰

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 Data

황산암모늄()의 채취량 : 0.2g
N/10 NaOH의 factor 및 첨가량 : 50mL
N/10 HCl의 factor 및 적정량 : 27.3mL

.2. 결과 도출

1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.

* N/10 HCl의 적정량 = N/10 NaOH가 암모니아를 분해하고 남은 양
* 0.1N NaOH Fator(역가) : 1.023
0.1N HCl Fator(역가) : 1.002

→ 시료를 분해하는 데 쓰인 N/10 NaOH의 양
= (N/10 NaOH의 첨가량) - (N/10 HCl의 적정량)
= 50mL - 27.3mL = 23.7mL
시료를 분해하는 데 쓰인 N/10 NaOH의 양
= 23.7mL

2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
* NH3의 분자량 : 17.03
1N NaOH 1000mL = 17.03g NH3
N/10 NaOH 1mL = 0.001703g NH3
N/10 NaOH 23.7mL = 0.0403611g NH3
NH3[%] = 20.18055%

 이론값과 실험값의 오차율

참고 자료

대학화학실험법 (단국대학교출판부)