1족원소의 종류

소개글

원소의 일반적인 성질, 용도 등을 정리한것
참고문헌 나와있음
소개된 원소 : 수소, 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 프랑슘

목차

수소,
1. 원소의 일반적 성질
2. 생활 속에서의 이용, 특수 용도, 화합물의 성질 등

리튬,
1. 원소의 일반적 성질
2. 생활 속에서의 이용, 특수 용도, 화합물의 성질 등
3. 생체에서의 원소의 역할

나트륨,
1. 원소의 일반적 성질
2. 생활 속에서의 이용, 특수 용도, 화합물의 성질 등
3. 생체에서의 원소의 역할

칼륨,
1. 원소의 일반적 성질
2. 생활 속에서의 이용, 특수 용도, 화합물의 성질 등
3. 생체에서의 원소의 역할

루비듐,
1. 원소의 일반적 성질
2. 생활 속에서의 이용, 특수 용도, 화합물의 성질 등

세슘,
1. 원소의 일반적 성질

프랑슘
1. 원소의 일반적 성질

<< 참고문헌 >>

본문내용

1H
수소 Hydrogen

전자배치 1s1
원자량 1.00794
녹는점(K) 14.01 (-259.14℃)
끓는점(K) 20.28 (-252.87℃)
밀도(kg/m3) 76.0(고체,11K)
70.8(액체,14K)
0.08988(기체,273K)

1. 원소의 일반적 성질
수소는 가장 기본적인 원소이며 그 원자핵은 양성자 1뿐이고 중성자는 없다. 수소는 산소(O), 규소(Si)에 이어서 3번째로 지표에 많이 있다. 그러나 대부분의 수소는 해양의 물(H2O)로서 존재하며(바닷물 중량의 10.8%), 기체수소(H2)는 얼마 되지 않는다.
수소이온(H+)은 양성자(프로톤) 그 자체이며 산성의 근원이다. 1923년에 브뢴스테드와 로리는 수소 이온을 방출하는 물질을 ‘산’이라 하고, 받아들이는 물질을 ‘염기’라고 정의하였다. 산성도를 정량적으로 나타내기 위해서는 소수 이온 농도를 이용한다. 수소 이온 농도([H+])는 수중에서 1~10-14mol/L로 광범위하게 변화하기 때문에 로그에 부호를 붙인 pH를 단위로 이용한다(pH=-log[H+]). 중성인 물은 일부분(5억분의 1정도)이 수소 이온과 수산화 이온(OH-)으로 분리되고, 수소 이온 농도는 10-7mol/L이기 때문에 pH=7이다. pH가 7보다 튼 수용액은 알칼리성, 7보다 작은 수용액은 산성이며 pH의 값이 작을수록 산성은 강해진다. 덧붙여서 말하면 사람의 체액인 pH=7.4로서 약알칼리성으로 유지되고 있다.

2. 생활 속에서의 이용, 특수 용도, 화합물의 성질 등
수소분자 H2는 무색, 무취의 가스이고 무게는 공기의 14분의 1로 기체 중에서 가장 가볍다. 1L를 풍선에 채우면 1.2g의 물건을 들어 올릴 수 있다. 20세기 초반에는 거대 비행선의 부양가스로 이용되었지만 인화되기 쉬운 성질 때문에 폭발 사고가

참고 자료

원소의 새로운 지식, 사쿠라이 히로무 편저 ․ 김희준 옮김, 아카데미 서적, 2002년도