착화 법 적정과 이온교환 수지(Complexometric Titration By Ion Exchange Resin)

소개글

분석화학실험
Complexometric Titration By Ion Exchange Resin
착화 법 적정과 이온교환 수지
레포트(예비레포트+결과레포트)

실험목적
이온교환 크로마토그래피의 원리를 배우고 EDTA적정을 통하여 착물 형성을 이용한 금속이온의 분석방법을 배운다.
미지물질은 H+, Na+, Mg2+, Zn2+의 혼합물이고 각 성분을 분석한다.

수식으로 표현한게 많아, 소개글에서 공란으로 표기되는 경우가 있습니다.

목차

실험제목
실험목적
이온교환 크로마토그래피의 원리를 배우고 EDTA적정을 통하여 착물 형성을 이용한 금속이온의 분석방법을 배운다.
미지물질은 H+, Na+, Mg2+, Zn2+의 혼합물이고 각 성분을 분석한다.
이론
-적정
-적정(Titration)의 분류
-이온교환수지
-양이온교환수지
-음이온교환수지
-EDTA
실험방법
※ 실험 시 주의사항
※이온교환수지의 보관
기구 및 시약조사
-실험기구
-시약조사
Reference
결과레포트
실험결과
토의
Reference

본문내용

실험제목
Complexometric Titration By Ion Exchange Resin
착화 법 적정과 이온교환 수지
실험목적
이온교환 크로마토그래피의 원리를 배우고 EDTA적정을 통하여 착물 형성을 이용한 금속이온의 분석방법을 배운다.
미지물질은 H+, Na+, Mg2+, Zn2+의 혼합물이고 각 성분을 분석한다.
이론
-적정
분석물에 의해 소모되는 농도를 알고 있는 시약의 양을 측정하는 것에 근거하는 광범위하
고 유용한 정량 과정을 말한다. 뷰렛에 표준액을 적가하여 종점을 구하지만 경우에 따라 역
으로 하는 경우가 있다.
어떠한 화학 반응으로도 가능하나 중요한 필수조건은 반응이 빠르며 완결이 되어야 한다는 것이다.
-적정(Titration)의 분류
시료와 적정용액의 직접적인 반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정(Back titration), 간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다.
화학반응의 유형에 따라 중화적정(산-염기 적정), 침전법 적정, 산화 환원법 적정, 착화법 적정 등이 있다.
-이온교환수지
이온교환수지는 미세한 3차원 구조의 고분자 기체에 이온교환기(functional group)를 결합시킨 것으로서 극성, 비극성 용액 중에 녹아있는 이온성 물질을 교환, 정제하여주는 고분자물질이다.
이온교환수지는 교환기에



토의
이번 실험은 이온교환 크로마토그래피의 원리와 EDTA적정을 통한 착물 형성을 이용하여 금속 이온를 분석하는 실험이다. 미지 물질은 H+, Na+, Mg2+, Zn2+의 혼합물이 쓰였고 실험을 통해 각 성분을 분석하는 실험이다.
우리 조가 실험한 결과는 예비실험조의 실험결과와 거의 비슷한 결과를 보였으나 이론상의 데이터 값 하고 비교해보면 zinc이온은 거의 비슷하지만 sodium이온과 magnesium이온에서는 큰 차이를 보였다.
오차의 원인은 실험과정에 있을 수도 있지만 예비실험과 실제 실험이 정밀한 것을 보아 시약에 오차의 원인이 있었을 것이라 예상할 수도 있다. 실험에 사용할 미지시료 용액을 만들 때의 웨이팅이 중요하며 정확한 농도를 만드는 것이 실험 결과 오차를 위해 필요한 사항이다.
기본적으로 이온교환 수지를 사용할 때 칼럼으로 를 흘려보내는 시간도 중요하다. 충분한 시간을 통해 흘려보내주면서 양이온이 수소이온으로 충전되어야하기 때문이다. 이러한 이유로 실제 실험에서 조금 빠르게 흘러내려온 용액에 오차의 원인이 있었을 것이라 생각할 수 있다.
이온교환수지를 사용할 때 용액이 맨 위쪽 표면에 까지 내려오지 않게 하는 것이 중요하다. 빽빽하여 쌓여진 이온교환수지가 깨지면서

참고 자료

분석화학의 기본개념 / 황 훈 / 자유아카데미
최신분석화학 2nd / aniel C. Harris /자유 아카데미
분석화학실험 / 대한화학회 / 자유아카데미