Mohr법으로 해수와 자연수의 Cl-이온 측정

저작시기 2010.02 |등록일 2010.02.23 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원
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분석화학실험
Mohr법으로 해수와 자연수의 Cl-이온 측정
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실험목적
질산은 적정법(Mohr법)을 이용하여 해수와 자연수의 Cl-의 양을 측정할 수 있다.

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목차

실험제목
실험목적
질산은 적정법(Mohr법)을 이용하여 해수와 자연수의 의 양을 측정할 수 있다.
이론
- 침전반응
- 침전적정
- 적정방법
Mohr Method
Volhard method
Fajans method
- 바탕적정
- 참고(화학식)
실험방법
기구 및 시약조사
-실험기구
-시약조사
Reference
결과레포트
실험결과
토의
Reference

본문내용

실험제목
Mohr법으로 해수와 자연수의 이온 측정
실험목적
질산은 적정법(Mohr법)을 이용하여 해수와 자연수의 의 양을 측정할 수 있다.
이론
- 침전반응
액체상 속에서 용해도가 낮은 물질이 고체상이 되어 석출되거나 가라앉는 반응
- 침전적정
침전생성 반응을 이용한 적정법으로 조작이 비교적 간단하고 신속하지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이용되는 침전반응은 한정되어있다.
표준용액으로는 을 사용하는 방법이 대표적이다.
분석 원소는 거의 할로겐 원소로 한정되어 있고 방법으로는 Mohr, Fajans, Volhard Method가 있다.
- 적정방법
Mohr Method → 색을 띠는 침전의 생성
: AgNO3 표준용액으로 Cl-을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4용액을 이용하는 방법
Volhard method → 색을 띠는 착이온의 생성
: 지시약으로 철(Ⅲ)염 용액을 사용하는 방법
종말점에서 가용성이며 착색된 착물을 형성한다.
Fajans method → 흡착



수돗물의 의 양
토의
이번 실험은 Mohr법으로 해수와 자연수의 양을 측정하는 실험으로써 실제 바닷물과 수돗물과 증류수의 의 양을 비교분석하는 실험이다.
이번실험에서는 비교적 1차 2차 3차 실험의 결과 값이 정밀 하게 나왔다.
그래도 결과 값끼리 차이가 있기 때문에 매번 실험에서 정확하고 정밀한 결과가 나온 것은 아니다.
실험에서 사용하는 시약의 부피를 정확하게 정량하지 못한 것과 무게를 칭량하지 못한 것은 실험 결과의 오차가 될 수 있고 정밀하고 정확하고 기기오차가 적은 실험기기를 사용하는 것과 소수점 4자리까지 무게가 나타내어지는 저울을 사용함으로써 결과의 오차들을 줄일 수 있다.
실험에 지시약의 변화를 보았기 때문에 육안으로 관찰하는 지시약 변화의 오차도 실험 오차의 원인이 된다. 사방을 흰색 종이로 둘러싸

참고 자료

Daniel C. Harris / Quantitative Chemical Analysis / Freeman / 7th
김강진외 3명 / 최신분석화학 / 자유아카데미 / 1999
분석화학실험 교재연구회 / 분석화학실험 / 자유아카데미 / 2004
skoog외 3명 / 분석화학 입문 / 자유아카데미 / 7판
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