[일반화학실험] 기체상수의 결정 (결과)

등록일 2002.04.27 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

목차

Abstact
Introduction
history
background
principles
Result and Discussion
References

본문내용

Abstract
기체 발생 장치를 만드는데, 유리관이 시약병의 바닥에 닿을 정도로 긴지 주의하도록 하고 약2kg의 KClO₃0.2kg의 MnO₂를 저울을 이용하여 잰 다음, 잘 섞은 후 시험관에 넣어 시험관을 포함한 무게를 측정한후 시약병에 물을 가득채우고 시험관을 클램프로 고정시켜 수평으로 고정시킨다. 연결부분이 완벽한지 확인한후 비커의 물을 비우고 실험장치를 정비해 산소가 너무 급격히 발생하지 않도록 주의하면서 시험관을 서서히 가열한다. 시약병에서 밀려나온 물의 양이 시약병의 높이과 같게 되면 핀치클램프를 잠근고 눈금실린더를 이용해 비커속의 물의 부피를 재고, 시험관의 무게를 다시 측정한다. KClO₃를 가열하면 산소 기체가 발생하고 고체는 KCl로 변화하므로 고체의 무게가 감소한 정도를 알면 발생된 산소 기체의 몰수를 계산할 수 있으며, 발생한 산소 기체의 부피는 발생한 산소 기체에 의하여 밀려나간 물의 부피로 계산된다. 실험결과는 R=0.081807583이 나왔다. 이론값 R=0.082057과는 조금의 오차가 있었다. 이러한 오차는 산소기체가 수소나 헬륨등과 같은 가벼운 기체보다 이상기체의 성질과는 상당히 멀어지기 때문이다.
Introduction
History
기체상수 氣體常數(gas constant)

참고 자료

일반화학실험( 文閣)
Reymond Chang "Chemistry" 7nd ed. Chapter 5.
Joseph H. Noggle "Physical Chemistry" 2nd ed. Chapter 1.
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