과산화수소의 농도 측정

소개글

화공실험을 수강하시는 분들께 쏩니다.

목차

1. 실험 과정
2. 측정에 의해 나온 값
3. 이론적으로 계산된 값
4. 측정값과 이론값의 비교 및 고찰
5. 과산화수소의 농도 계산
6. 결론 및 논의고찰

본문내용

1. 실험 과정
<1> 0.02M 를 250 만든다.
⇒ 250 증류수 + 0.785 (검은색)
<2> 황산(95%) : 증류수 = 20 : 200 비율로 220 만든다.

■ 표정.
1) 0.05M 를 100 만든다.
⇒ 100 증류수 + 0.67 (회색)
2) 1)의 용액 25와 <2>의 용액 30를 섞는다.
3) 2)의 용액을 <1>의 용액으로 적정 후 <1>의 용액의 양을 기록한다.

■ 농도결정.
① 과산화수소수(30%) : 증류수 를 이용 500의 수용액을 만든다.
∴ 이번 실험에서 5의 과산화수소수(30%)와 495의 증류수를 이용 500의 수용액을 만들었다.
② ①의 용액 20 + 증류수 180 + <2>의 용액 40 를 혼합한다.
③ ②의 용액 20를 <1>의 용액을 이용하여 적정한다.


2. 측정에 의해 나온 값 (= 종말점이 될 때의 의 부피.)
1) 기지의 시료 을 으로 적정한 결과 : 21.6
: 일정량의 가 60에서 21.6로 적정되었다.
2) 미지의 시료 를 으로 적정한 결과 : 4
: 이번 실험에서 (30%) 5를 증류수에 희석 시켜 실온에서 이용하였는데 이때 4를 투여 할 때 적정되었다.


3. 이론적으로 계산된 값 (= 당량점이 될 때의 의 부피.)
■ 표정.(= 는 0.025(25) 쓰여진다.)
-- 0.05M의 용액이 25일 때 의 몰수는.

하지만 가 산성용액과 만나면 산성용액의 양성자를 받아 옥살산이 되고,
------- ㉠

참고 자료

없음