반응열 측정 예비 결과 보고서

소개글

반응열 측정 예비 결과 보고서

목차

1.Principle(원리)
헤스의 법칙
헤스의법칙을 이용한계산
2. Apparatus(기구 및 시약)
3. Procedure(실험방법)
※참고문헌

본문내용

1.Principle(원리)

목표 산과 염기의 중화 반응 을 이용해서 엔탈피가 상태함수 임을 확인 한다.
반응열(heat of reaction) 화학 반응이 일어날 때 흡수 또는 방출되는 열량
엔탈피(enthalpy) 물질이 가지고 있는 총 에너지 함량. 엔탈피 변화(ΔH)는 상태 함수의 변화이므로 초기 상태에서 최종 상태로 갈 때의 경로와 무관하다.
비열(specific heat) 물질 1.00 g의 온도를 1.00 ℃ 올리는 데 필요한 열
에너지 단위 calorie(cal), 또는 SI 단위인 joule(J)(1 cal = 4.184 J)

헤스의 법칙
화학 반응에서 반응열을 구하는 방법에는 두 가지가 있다. 반응 전후의 온도를 직접 측정하여 Q = m x c x △T(m: 질량, c: 비열, △T: 온도 변화) 식을 이용하여 구하거나, 직접 측정이 곤란한 경우에는 열화학 반응식을 이용하여 간접적으로 구한다. 열화학 반응식에서 엔탈피 변화의 이론 값은 생성물의 엔탈피의 합에서 반응물의 엔탈피의 합을 뺀 값이다.

엔탈피 변화 △H = ∑H(생성물) - ∑H(반응물)

여기서 ∑H(생성물)과 ∑H(반응물)의 값은 각각의 생성물과 반응물의 표준 생성 엔탈피(standard enthalpy of formation) 표를 이용하여 계산한다.

엔탈피는 상태 함수이므로 화학 변화 시 엔탈피의 변화는 반응물의 종류 및 상태와 생성물의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하다. 이를 헤스의 법칙(Hess`s law)이라고 한다.

참고 자료

․www.yahoo.co.kr
․www.naver.com
․화공 기초실험 (동아대학교 출판부)

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