[물리화학실험]전기전도도 측정

소개글

[물리화학실험]전기전도도 측정 실험 레포트 입니다.
강전해질과 약전해질의 전기전도를 측정하여 이론치와 비교한 레포트입니다.
전도도 뿐만 아니라 저항도, 비전도도, 당량전도도로 함께 측정하였습니다.
계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록했습니다.
실험 결과를 그래프로 표현하였습니다.

목차

Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정

본문내용

(1)실험기구
① 비커(50ml) ② 메스플라스크(250ml) ③ 화학저울 ④ 전기전도도미터

(2)실험시약
① NaCl(염화나트륨)
▶등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 , 녹는점 800.4℃, 끓는점1,400℃, 비중 2.16(20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이 상에서는 휘발성이 높고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 보통 마그네 슘 등의 염류를 함유하며 조해성이 있다. 100g의 물에 0℃에서 35.7g, 100℃ 에서 39.8g 녹는다.
알코올에는 잘 녹지 않으며, 포화용액은 0℃ 이하에서 무색 단사정계의 이 수화물 NaCl·2H2O를 생성하며, －21.3℃에서 함빙정(含氷晶)을 만든다. 이것을 이용하여, 염화나트륨과 분쇄한 얼음을 섞음으로써 －21℃의 냉각제 를 만들기도 한다.

② NaOH(수산화나트륨)
▶수산화나트륨의 화학식은 NaOH이다. 순수한 것은 무색의 투명한 결정이지 만, 보통은 약간 불투명한 흰색 고체다. 탄산나트륨 등의 불순물을 함유하고 있다. 상온에서는 사방정계(斜方晶系)이다. 완전히 탈수시킨 수산화나트륨의 녹는점은 328℃이지만, 보통은 약간의 수분이 들어 있어 318.4℃이다. 끓는 점 1,390℃, 비중 2.13이다.
조해성(潮解性)이 강하여 공기중에 방치하면, 습기와 이산화탄소를 흡수한 다. 그러면 탄산나트륨이 되어, 결정을 석출한다. 물에 잘 녹으며, 그때 다량 의 열을 발생한다. 수용액은 강한 알칼리성이며, 용해도는 물 100g에 대하 여 0℃에서 42g, 100℃에서 347g이다. 알코올이나 글리세롤에는 잘 녹지 만, 에테르나 아세톤에는 녹지 않는다. 강하게 가열해도 산화물과 물로 분해 하지 않는다. 그러나 쉽게 융해하여 금·백금·규산 등을 침식하므로, 융해 수산화나트륨은 은·니켈 등의 용기를 써서 취급해야 한다.

참고 자료

◆ 물리화학, P.W Atkins 8/E
◆ 물리화학, Raymond Chang 1999
◆ 물리화학실험, 대한학회지 2002
◆ 물리화학 실험, Salzberg, H. W(형설출판사)
◆ 네이버 백과사전