[물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정
- 최초 등록일
- 2009.12.03
- 최종 저작일
- 2008.09
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소개글
[물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정 실험 레포트 입니다.
계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다.
목차
Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
Ⅵ.고찰
Ⅶ.참고문헌
본문내용
Ⅰ.실험목적
▶ 용액의 끓는점 오름을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
(1) 실험기구
▶ 비커, 증류수, 약수저, 전자저울, 메스플라스크, 메스피펫, 스탠드, 클램프, 필러,
온도계, 호일, 얼음, 약종이, 끓임쪽
(2) 실험시약
1. NaCl(염화나트륨)
▶등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 , 녹는점 800.4℃, 끓 는점1,400℃, 비중 2.16(20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높 고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 보통 마그네슘 등의 염류를 함유하며 조해성 이 있다. 100g의 물에 0℃에서 35.7g, 100℃에서 39.8g 녹는다
Ⅵ.고찰
이번 실험도 참 쉽지 않은 실험이었다. 온도계 보정을 하는데 온도계 상태가 양호하지 않아 온도계 보정을 2번이나 했다. 그리고 가열을 할 때 메스플라스크에 넣고 가열했더니 끓어 넘쳐서 손에 화상을 입을 뻔했다. 끓임쪽을 넣는 것을 깜빡한 것이었다. 순간적으로 끓어 넘쳐서 당황할 수밖에 없었다. 더 안전을 위해서 비커에 옮겨서 실험을 했다. 역시 실험에서 가장 중요한 것은 안전인 것 같다. 끓임쪽이 정말 중요하다는 것을 알게 되는 실험이었다. 끓는점을 측정하고 끓는점 오름 공식에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. 실험 과정에서 생긴 오차일 것이라고 가정하고 오차의 이유를 찾았다. 하지만
참고 자료
◆ 물리화학실험/대한 화학회/청문각
◆ 물리화학실험/Salzberg. H. W
◆ 브리태니커 백과사전
◆ MOORE 일반화학/일반화학교재연구회
◆ 물리화학 LAIDLER & MEISER/제3판 김건역/자유아카데미