[일반화학 실험] 이산화탄소의 분자량

등록일 2002.04.14 한글 (hwp) | 14페이지 | 가격 500원

목차

1. Abstract & Introduction
⑴ 실험의 목적
⑵ 배경 이론
2. 실험 기구 & Procedure
⑴『실험 A. 이산화탄소의 분자량 측정』
⑵『실험 B . 이산화탄소의 삼중점 관찰』
⑵『실험 C. 이산화탄소의 성질(조교 시연)』
3. Data & Results
⑴『실험 A. 이산화탄소의 분자량 측정』
⑵『실험 B. 이산화탄소의 삼중점 관찰』
⑶『실험 C. 이산화탄소의 성질(조교 시연)』
4. Discussion
⑴『실험 A. 이산화탄소의 분자량 측정』
⑵『실험 B. 이산화탄소의 삼중점 관찰』
⑶『실험 C. 이산화탄소의 성질(조교 시연)』

본문내용

1. Abstract & Introduction
⑴ 실험의 목적
① 『실험 A. 이산화탄소의 분자량 측정』
플라스크의 이산화탄소 기체의 질량을 측정해서 이상기체상태 방정식 PV=()RT를 써서 분자량을 구한다.
② 『실험 B. 이산화탄소의 삼중점 관찰』
타이곤 튜브에 드라이 아이스를 넣고 드라이 아이스의 액화와 응고를 관찰한다.
③ 『실험 C. 이산화탄소의 성질 (조교 시연)』
이산화탄소가 석회수와 반응할 때의 변화를 관찰한다.
⑵ 배경 이론
아보가드로의 원리

아보가드로의 가설
같은 온도와 같은 압력에서 같은 기체부피는 같은 분자 수를 함유한다.

아보가드로의 법칙
일정한 온도와 압력에서 기체부피는 기체의 몰수에 정비례한다.
그리하여 T와 P가 일정할 때 기체의 몰수를 두 배로 증가하면 부피는 두 배로 증가한다.
㉠ 기체 반응의 법칙을 설명하기 위해 가설(1811년)로 시작하여 실험에 의해 확인(1860년)한 후 법칙으로 정립하였다.
㉡ 0。C, 1기압에서 기체 22.4L(1몰)에는 6.021023개의 분자가 존재한다.
㉢ 아보가드로의 수: 6.021023 개

참고 자료

<책>
대한 화학회 저, 표준 일반 화학 실험 (제 5개정판), 서울: 천문각, 2002
박태균, 정규철 저, 고등학교 화학2, 박영사, 서울: 1997, p.282
Brown, LeMay, Bursten 저, 화학교재편찬연구회 역 <일반화학(제8판)>, (서울, 녹문당, 2001)
Masterton & Hurley, Chemistry- Principles and Reactions, 4th ed, Harcourt College Publishers., 2001.
Oxtobv & Nachtrieb, Principles of Modern Chemistry, 4/ed, Saunders College Pub.,1996.
<인터넷>
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http://my.dreamwiz.com/chemiguy/chem/ch7/chem13.htm
http://my.dreamwiz.com/chemiguy/chem/ch7/chem23.htm
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http://210.90.19.1/chem/학습자료/공통화학/공통/image/드라이아이스승화.jpg
http://multimedia.encyber.com/image_ctdetail.php?gs=ws&gd=&cd=&d=&k=&inqr=&indme=&p=1&q=이산화탄소&&imageno=13122&cid=AD1016159581136
http://www.chongsok.hs.kr/hs9310/science/WEB/ch2/image/pic050.gif
http://203.253.36.14/ms/chem/%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC/t21115.html
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http://www.science.or.kr/lee/earth/atmo_composition/atmo_composition.html
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