아세톤의 브롬화 반응-반응속도-

소개글

아세톤의 브롬화 반응-반응속도-

목차

1) 실험 제목

2) 실험 목적

3) 실험 이론

4) 실험 기구 및 시약

5) 실험 방법

6) 실험 결과 및 분석

7) 토의사항

8) 주의 사항

9) 참고 문헌

본문내용

실험 제목
반응속도론 - 아세톤의 브롬화 반응

실험 목적
이 실험의 목적은 아세톤의 브롬화반응의 반응속도식과 속도상수를 결정하는데 있다. 반응의 활성화에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러 온도에서 얻은 반응 속도를 써서 계산하라.

이론
1. 산화수란?
화합물을 구성하는 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분하였을 때, 그 원자가 가진 하전(荷電)의 수.

화합물 내에서의 전자구조, 그 밖의 것에 관하여 번거로운 논의를 하지 않고도 원자가와 같이 다룰 수 있고, 산화환원반응에 도입하면 편리하므로 흔히 사용된다. 전자의 배분 방법에 대해서는 때로 분자구조에 대한 상당한 지식을 필요로 하는 경우도 있으나, 주로 다음과 같은 규칙에 입각하고 있다.

① 이온 결합성인 원자 사이에서는 그 이온의 하전을 그대로 배분한다. 예를 들면, 염화나트륨 NaCl․플루오르화마그네슘 MgF2 등에서는 Na+, Cl-, Mg2+, F- 등의 이온이 존재하므로, 하전의 수가 그대로 산화수가 된다.
따라서 산화수는 나트륨은 +1, 염소는 －1, 마그네슘은 +2, 플루오르는 －1이 된다.

② 홑원소물질 내의 원자에서는 등분(等分)하여 배분한다. 따라서 각 원자의 산화수는 0이 된다. 예를 들면, 수소 H2․산소 O2․다이아몬드 C 등은 산화수가 모두 0이다.

③ 공유 결합성인원자 사이에서는 공유하는 전자쌍을 전기음성도가 높은 원자 쪽으로 배분하고, 같은 종류의 원자에서는 양쪽 원자에 등분한다.
예를 들면, 암모니아 NH3․이산화탄소 CO2 등에서는 각각 전기음성도가 높은 N 및 O쪽으로 공유전자쌍이 배분되므로, H는 전자쌍이 1개 부족하여 하전의 수는 +1, C는 마찬가지로 +4이고, 전기음성도가 높은 쪽인 N에서는 －3, O는 －2가 된다. 따라서 그 수가 산화수가 된다. 한편, 구조가 아직 밝혀지지 않은 분자 내에 있는 원자의 산화수는 그 속에 있는 다른 원자에 알맞은 산화수를 정하고, 그것에서 계산에 의하여 구할 수 있다.

참고 자료

▶ 탐구당 　 물리화학
▶ 탐구당 화학의 원리
▶ 진영사 　 일반화학
▶ 자유아카데미 　 물리화학실험
▶ 탐구당 　 물리화학실험 (박영자 외 2명)
▶ 인터넷 백과사전 자료.