과산화수소(H2O2)

소개글

과산화수소에 대한 글은 많습니다. 저는 그러한 내용들을 하나하나 자세히 기록해 두었습니다.총체적으로요..
요약, 제조법, 물리화학적 특성,용도 등으로 구성 되어 있습니다.
후회없으셨으면 좋겠네요..아니 후회 없으실겁니다.

목차

1. 요약문
2.물리학적 특성
3.화학적 특성
4.과산화수소 제조법
5.과산화수소 주요용도
6.과산화수소의 분해
7.과산화수소의 포장 및 저장설비

본문내용

1. 요약
순수한 것은 수렴성(收斂性)이 있는 기름 모양의 불안정한 무색액체이다.
녹는점 －0.89℃, 끓는점 151℃(100℃에서 분해한다), 비중 1.46이다.
1818년 프랑스의 화학자 L.J.테나르에 의해서 과산화바륨과 염소로부터 처음으로 만들어졌다.
BaO2+2HCl=Ba(C1)2+H2O2

공업적으로는 황산수소암모늄의 수용액에 전기분해 촉진제를 첨가해서 전기분해하여 양극산
화(陽極酸化)에 의해 과산화이황산암모늄 수용액을 만들고, 이것을 다시 황산을 첨가해 감·압 증류하여 진한 용액을 만든다. 실험실에서는 저온에서 금속과산화물에 산을 조금씩 첨가하여 분해시킨다.
물에 극히 잘 녹으며, 수용액은 2염기산으로서 약간 해리(解離) 하여 산성을 띤다. 진공 속에서 증류할 수 있으나, 불순물이 존재하면 폭발한다.
물에 극히 잘 녹으며, 수용액은 2염기산으로서 약간 해리(解離)하여 산성을 띤다. 진공 속에서 증류할수 있으나, 불순물 존재시 폭발한다. 과산화수소는 효소(酵素)인 카탈라아제 또는과산화효소에 의해 분해 된다. 카탈라아제는 동식물계에 널리 분포하여, 대사(代謝) 과정에서 생기는 유해한 과산화수소를 분해하여 산소로 만들고, 그 산소를 다시 산화작용에 제공하는 역할을 한다.
보통의 시판품은 약전명(藥典名)을 옥시돌이라 하여 과산화수소 2.5∼3%를 함유한다. 강한산화력을 가지며, 생성물이 무해하다는 점과 쉽게 분해하여 산소를 발생하는 점에서 분석시약의 산화제, 견사(絹絲) ·양모 등의 표백제, 플라스틱 공업에서 비닐중합의 촉매제, 소독제 ·폭약, 제지펄프, 염색 가공업 등에서 사용된다. 90% 수용액은 로켓의 추진제, 잠수함 엔진의 작동용으로 쓰인다.
최근에 공업용으로는 30% 수용액이 사용되는데, 산화성이 격렬하고 피부가 심하게 상하므로, 장갑 ·보호안경 등을 착용하고 취급해야 한다.

참고 자료

없음