[토질시험] NaCl 농도 측정 실험

등록일 2002.04.08 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 500원

소개글

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목차

⊙ 목 적 ⊙
⊙ 이 론 ⊙
1. Mohr법
2. 농도 계산법
◆ 노르말 농도
◆ 몰 농도
3. 반응식
⊙ 실험기구 및 실험순서 ⊙
⊙ 결과 및 고찰 ⊙
▶ 결과 (Result)
▶ 결론 (Discussion)

본문내용

⊙ 목 적 ⊙
미지의 NaCl 용액을 크롬산염 용액을 지시약으로 하여 질산은 표준용액으로 적정함으로써 농도를 결정할 수 있다.
⊙ 이 론 ⊙
1. Mohr법
크롬산염 이온을 사용하여 은법 적정의 종말점을 결정하는 방법은 Mohr에 의하여 제안되었다. K2CrO4 또는 Na2CrO4와 같은 가용성 크롬산염을 염소 이온이 존재하는 용액 속에 첨가하고, 이 용액을 은 이온으로써 적정하면 다음의 두 가지 반응이 일어난다.
.
.
단순히 용해도곱상수의 크기만을 비교하여 용해도의 크기를 비교할 수는 없다. 용해도곱상수는 용액 속에 남아 있는 이온들의 농도를 곱한 것이고, 1몰의 크롬산은이 녹으면 3몰의 이온이 생성되므로, Ag2CrO4는 AgCl보다 용해도가 높다.
Ag2CrO4의 용해도가 AgCl의 용해도보다 높기 때문에, 첨가하는 크롬산이온의 양을 적절히 조절하여 Cl-의 반응이 완결될 때까지 크롬산이온의 침전이 생성되지 않게 할 수 있다.
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